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    【题目】下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）
    A.CH3COOH
    B.Al2（SO4）3
    C.NaOH
    D.Na2CO3

    【答案】B
    【解析】解：A、乙酸是弱酸，加入后溶液中的氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A错误；B、Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，铝离子结合水电离的氢氧根，促进了水的电离，溶液显示酸性，故B正确；
    C、氢氧化钠是强碱，加入后是水溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故C错误；
    D、Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根结合水电离的氢离子，促进了水的电离，但是溶液显示碱性，故D错误．
    故选B．

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    【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（ ）
    A.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
    B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
    C.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4
    D.若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积

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    (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上______（填“有”或“没有”）气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为______________。

    (2)如果烧杯中最初装入的是500 mL2 mol/L硫酸溶液，构成铜锌原电池（图B，假设产生的气体没有损失），当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中溶质及其物质的量浓度为________。

    (3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈。负极反应式为___________。

    (4)将铜粉末用10% H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A.放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e═Ni（OH）2+OH
    B.放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极
    C.电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2
    D.充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有溴化钾溶液的试管中加入足量的氯水，再加少量的CCl4，充分震荡静置后（ ）

    A.溶液分层，下层红棕色B.溶液分层，上层红棕色

    C.溶液分层，下层紫红色D.溶液分层，上层紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是

    ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙

    A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

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    【题目】反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是

    A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)

    C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)

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    【题目】（多选）在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）

    A.反应的化学方程式为：2 NM
    B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
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