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    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶液中OH﹣向电极b移动

    B. O2在电极b上发生还原反应

    C. a极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+ 6OH﹣= N2 + 6H2O

    D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3

    【答案】A

    【解析】氨气发生失去电子的氧化反应，氧气发生得到电子的还原反应，据此解答。

    氨气发生失去电子的氧化反应，氧气发生得到电子的还原反应，因此a电极是负极，b电极是正极，则

    A. 溶液中OH﹣向负极电极a移动，A错误；

    B. O2在电极b上发生还原反应，B正确；

    C. a极是负极，电解质溶液显碱性，电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2 +6H2O，C正确；

    D. 1mol氨气失去3个电子，1mol氧气得到4个电子，则根据电子得失守恒可知反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，D正确。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积

    A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。

    回答下列问题：

    （1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：

    2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1

    4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2

    2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3

    则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=_______（用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。

    （2）硫化氢分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在101 kPa时各气体的体积分数与温度的关系如下图所示：

    ①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”）。

    ②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是______________________________。

    ③图中A点时反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。

    （3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示：

    ①该装置中能量转化的方式为____________________________________________________。

    ②若Y极液中的电对(A/B)选用I3-/I-，装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________，Y极溶液中发生的离子反应为________________________________；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：_______________。

    ③该分解H2S制氢的方法主要优点是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开展中学化学实验研究很有意义。通过研究，可以发现一些实验装置的不足，从而可在此基础上改进实现。

    （1）图甲为某版本教材中铜与浓硝酸反应的实验装置。

    ①铜与浓硝酸反应的化学方程式：________________________。

    ②装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________________。

    （2）小明对该实验进行如图乙的改进。装置乙和甲相比，实验过程中具有的优点是___________。

    （3）用图乙所示装置进行实验时，小明发现上下抽动铜丝时，容易将试管塞抽出而有气体从软木塞逸出。于是又作图丙的改进。

    ①利用如图装置收集一试管NO2，请在方框内画出相应的装置图________。

    ②利用如图装置进行实验，实验中也具有乙的优点。要实现这一优点，实验过程中应进行的操作是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

    A. a处通入氧气， b处通氢气

    B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+

    C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

    D. 该装置将化学能最终转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+ (蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列问题：

    （1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2

    写出V2O5与Al 反应制备金属钒的热化学方程式__________________。（反应热用△H1、△H2表示）

    （2） V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO2+)，试写出V2O5与浓盐酸

    反应的化学反应方程式：_________________________________。

    （3）VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为________。

    （4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：

    ①放电过程中，A电极的反应式为___________________。

    ②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。

    ③若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为______________(写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n为物质的量，法拉弟常数F=96500C/mol，电流利用效率=×100%)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中△H小于零的是

    A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气

    C. 氢气还原氧化铜 D. 实验室制备氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解法可用于治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是

    A. A、B分别为直流电源的正极和负极

    B. 研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体逸出,该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)有关

    C. 电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e-=Fe2+ 2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O

    D. 当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图中四个图象的说法正确的是（　　）
    A.①表示反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
    B.②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）2C（g）+6D（？）在不同压强下B% 随时间的变化，则D一定是气体
    C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

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