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    10．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．海产品含有较多的碘元素；
    B．食物霉变会产生有害物质；
    C．人体需要的营养元素应该尽量从食品中获得；
    D．科学合理的使用食品防腐剂．

    解答 解：A．海产品含有较多的碘元素，多食用海产品可以补充碘元素，不能防止缺铁性贫血，故A错误；
    B．食物霉变会产生有害物质，食用霉变的食品对人体有害，所以霉变的食物不能吃，故B正确；
    C．人体需要的营养元素应该尽量从食品中获得，保健品中的微量元素种类较少，不能提供全面的人体必需的微量元素，故C错误；
    D．防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期，应该科学合理的使用食品防腐剂，所以不能禁止使用防腐剂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了食品营养均衡、食品添加剂等知识，解答时根据物质的性质决定用途进行解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图．下列说法一定正确的是（　　）
    A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g），△H=-（E2-E1）
    B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图Ⅲ中的曲线
    C．若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v（Y）=0.006mol•L-1s-1
    D．若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1，且达到平衡时c（X）＞0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

    （1）A的化学式为Fe3S4；
    （2）用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    （3）B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式进行表达Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
    B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
    C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，合理的一组是（　　）
    A．溴苯中的苯（NaOH溶液，分液）
    B．乙醇中的水（新制的氧化钙，蒸馏）
    C．乙酸中的乙醇（金属钠，蒸馏）
    D．苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液，分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（　　）
    ①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2．
    A．①②④B．②④⑤C．①③⑥D．②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（　　）
    A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（无水硫酸铜）
    C．硝基苯中的混酸（NaOH溶液）D．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
    （2）在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba（NO3）2溶液无明显现象．
    由上述现象推断：
    ①该混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2，可能含有NaCl
    ②如要检验其是否存在，将如何操作取（1）溶于水后的滤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，观察是否有沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
    （1）为探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一样具有两性，除选择Cu（OH）2外，必须选用的试剂为bc（填序号）．
    a．氨水        b．氢氧化钠溶液       c．稀硫酸       d．冰醋酸
    （2）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
    ①将CuO粉末加热至1 000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    ②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （3）为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验（夹持装置未画）如图2，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→g→f→b→c→d→e→h．

    ①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔）．
    ②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    ③装置C中的球形装置的作用是防倒吸．

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