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    【题目】下列过程没有破坏化学键的是

    A.2O3=3O2B.干冰升华C.金刚石受热融化D.HCl气体溶于水

    【答案】B

    【解析】

    A. 2O3=3O2断开了O3中的化学键，重新形成O2中的化学键，故A不选；

    B. 干冰升华拆开分子间作用力，故B选；

    C. 金刚石受热融化，拆开C-C共价键，故C不选；

    D. HCl气体溶于水，拆开H-Cl共价键，故D不选；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加人如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。

    下列推断正确的是

    A. Y极充入二甲醚 B. 电子由XW溶液ZY

    C. Z极反应式为S2--2e-=S D. 电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物是

    A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途。

    （1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L－1FeCl3溶液1 mL，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是___。

    A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

    B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

    C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生

    D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色

    （2）已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为_____。

    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) +I2(g)，在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    n(HI)

    1

    0.91

    n

    0min到20min HI的平均反应速率为_______；

    反应到达40min时，剩余HI 的物质的量____0.82mol（填“﹥” “﹤”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。

    步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。

    步骤二：打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。

    步骤三：用pH计分别测量B、C试管中溶液的pH。

    结合上述实验，回答以下问题：

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______________________。

    （2）甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质_____________,该物质发生电离所致。

    （3）通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是_______________________。

    测定结果如下：

    第1次实验

    第2次实验

    第3次实验

    B瓶中pH

    2.15

    2.10

    2.17

    C瓶中pH

    1.10

    1.12

    1.09

    实验发现：C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。

    （4）通过查阅文献，I﹣可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程分两步进行如下，将ii补充完整。

    i．SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O

    ii．I2+2H2O+___═___+___+2I﹣

    （5）最终结论：C瓶中溶液酸性强于B瓶，是由于生成了____________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质________________（选填“氧化性”，“还原性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到化学平衡状态

    C. 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关

    B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程

    C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定

    D. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. N4分子中只含有非极性键B. N4分子属于一种新型的化合物

    C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD. N4沸点比P4(白磷)高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是

    A. 甲烷在空气中燃烧

    B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

    C. 乙醇分子间脱水生成乙醚

    D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色

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