练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在下列溶液中，加入稀盐酸时，溶液没有发生颜色变化的是（    ）

    A.Fe（NO3）2溶液             

    B.品红和亚硫酸钠的混合溶液

    C.氢氧化钠和酚酞的混合试液          

    D.AgNO3溶液

    D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的许多种．取该溶液进行如下实验：
    ①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
    ②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
    ③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子是
    MnO4-，Ag+，Ba2+，Al3+
    MnO4-，Ag+，Ba2+，Al3+
    ；
    （2）一定存在的离子是
    CO32-，AlO2-
    CO32-，AlO2-
    ；
    （3）判断沉淀乙成分的方法是
    取白色沉淀乙加入稀盐酸．若完全溶解则为BaCO3，若完全不溶解则为BaSO4，
    若部分溶解则为BaCO3与BaSO4的混合物．
    取白色沉淀乙加入稀盐酸．若完全溶解则为BaCO3，若完全不溶解则为BaSO4，
    若部分溶解则为BaCO3与BaSO4的混合物．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 30 120 280 350 370
    ①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为
    2～3min
    2～3min
    ．原因是
    该反应为放热反应，此时温度最高
    该反应为放热反应，此时温度最高

    ②反应速率最小的时间段为
    4～5min
    4～5min
    ，原因是
    此时氢离子浓度最小
    此时氢离子浓度最小

    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
    A．蒸馏水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是
    AC
    AC
    （填相应字母）；做法不可行的理由是
    构成原电池，加快反应速率
    构成原电池，加快反应速率
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）写出有关反应的离子方程式：
    （1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应
    H++HCO3-═CO2↑+H2O
    H++HCO3-═CO2↑+H2O
    ；                                              
    （2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应
    FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    ；
    （3）向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸
    CO32-+H+═HCO3-
    CO32-+H+═HCO3-
    ；
    （4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液
    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    ．
    （二）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al
    O
    -
    2
    、Mn
    O
    -
    4
    、C
    O
    2-
    3
    、S
    O
    2-
    4
    中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
    ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
    ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
    ③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子是
    Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
    Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
    ；
    （2）一定存在的离子是
    Na+、CO32-、AlO2-
    Na+、CO32-、AlO2-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．指出下列变化能量是怎样转化的：
    （1）学校燃烧煤煮饭
    化学能变热能
    化学能变热能
    ，（2）给手机的电池充电
    电能变化学能
    电能变化学能
    ，
    （3）用蓄电池点亮灯泡
    化学能变电能
    化学能变电能
    ，（4）电解水得到O2和H2
    电能变化学能
    电能变化学能
    ．
    Ⅱ．已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 30 120 280 350 370
    （1）①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为
    2～3min
    2～3min
    ．原因是
    由于反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
    由于反应放热，溶液温度升高，反应速率加快

    ②反应速率最小的时间段为
    4～5min
    4～5min
    ，原因是
    硫酸浓度降低，导致反应速率减慢
    硫酸浓度降低，导致反应速率减慢

    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入下列物质以减慢反应速率
    A．蒸馏水          B．少量CuCl2晶体           C．NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是加入
    AC
    AC
     （填相应字母）；其中他的做法中也有不可行的，其不可行的理由是
    Zn与CuCl2反应，析出的铜覆在Zn的表面形成原电池，加快了化学反应
    Zn与CuCl2反应，析出的铜覆在Zn的表面形成原电池，加快了化学反应
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案