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    【题目】在组成人体活细胞的化学元素中，质量分数最多的是（ ）

    A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氢元素 D. 氮元素

    【答案】A

    【解析】考查元素知识。在活细胞中，氧元素含量最多，在干细胞中碳元素含量最多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是

    A. 次氯酸中氯元素呈-1价 B. 次氯酸属于电解质

    C. 次氯酸的化学性质很稳定 D. Cl2与水的反应中无电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中，属于微量元素的是

    A. C、H、N、P、Mn

    B. Cl、Fe、S、N、Mg

    C. B、Cu、Zn、Mn、Mo

    D. N、P、K、Cu、Fe、I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(-RC=N-)的一类有机化合物，常用作有机合成试剂和液晶材料。通常席夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。某席夫碱类化合物G的一种合成路线如下：

    已知以下信息

    ①
    ②lmol B经上述反应可生成2mol C，且C能发生银镜反应

    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为92

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
    ⑤

    回答下列问题

    （1）由A生成B的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。

    （2）D的名称是____________，由D生成E的化学方程式为_______________。

    （3）G的结构简式为_______________。

    （4）C8H11N的同分异构体中含有苯环的共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是___________(写出其中一种的结构简式)。

    （5）上述合成路线，设计一条由苯及化合物C合成乙基苯胺()的合成路线：_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是

    A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等

    B. 该反应已经达到化学平衡状态

    C. CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O

    D. CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中常用格氏剂制取醇类，格氏试剂（RMgX）的制法是：RX+Mg RMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂可发生下列转变：
    （R、R′可以是相同或不同的烃基）
    以A为原料合成乙酸异丁酯（ ）的流程如下（部分反应物及反应条件没有列出），A主要来源于石油裂解气，A的产量常作为衡量石油化工水平的标志．
    试回答：

    （1）上述流程中，属于或含加成反应的是（填写序号） ．
    （2）写出F的结构简式 ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：反应① ． 反应⑦ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。已知前四种元素的基态原子p能级都有2个单电子，E 的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。

    试回答下列问题:

    (1)基态E原子外围电子排布图为_________；其中M 能层有_____种能量不同的电子。

    (2)从原子结构角度解释B 电负性大于D的原因是:_______________。

    (3) 含A元素的化合物中，A 的原子间常有π键，但是含C元素的化合物中，C的原子间只能存在σ键，其主要原因是___________________。

    (4)H2D2B8是一种具有强氧化性的二元酸(其中分子结构中有2个B原子显-1价),则H2D2B8的结构式为___________，分子中采取sp3杂化的B原子有______个。

    (5)E 晶胞内粒子的堆积模型如图所示。

    已知:E 晶胞的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数值，E 的相对原子质量为M。

    ①E 粒子的配位数为_______。

    ②E 粒子半径为_______pm。

    ③E 晶胞中粒子的空间利用率φ=_____(用含π 的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分广泛。

    请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。

    （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。

    （2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_______ 。

    （3）SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_______；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_______。

    （4）写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。

    （5）Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg.cm-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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