[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( )A. 92 g甘油中含有羟基数为NAB. 常温常压下.16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子C. 标准状况下.22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3NAD. 1 L 1 molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）

A. 92 g甘油中含有羟基数为NA

B. 常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子

C. 标准状况下，22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3NA

D. 1 L 1 molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA

【答案】B

【解析】

A.92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为＝1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故A错误；

B.常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有电子数为：×8×NA＝8NA，故B正确；

C.标况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

D.次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1 L 1 molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为小于NA，故D错误；

答案：B。

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【题目】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

（1）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式：___。

（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度__(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应的还原剂是___，每生成1molNa2FeO4转移__mol电子。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：25℃时，0.1mol·L-lCH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点→N点，水的电离程度逐渐增大

B. 25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2

C. N点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯 D．使溴水褪色的气体，就是乙烯

(2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________，

(3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2O

C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH)3↓

D. 钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

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【题目】氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙，实验装置如下图(省略部分固定装置)。

(1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________，结合化学方程式解释其作用_________。

(3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速；②_________。

(4)制备氮化钙的操作步骤：①按图示连接好实验装置；②_________；③打开活塞K并通入N2；④点燃酒精灯，进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，使装置冷却至室温；⑥拆除装置，取出产物。

(5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换，理由是_________。

(6)氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸出，收集到气体共6.72 L(已折算到标准状况)，将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca3N2的纯度为_________(用百分数表示，保留一位小数)(注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体)。