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    有一种物质，既是工业上制玻璃和光导纤维的重要原料，又是重要的建筑材料，它的化学成分是


    1. A.
      Al2O3
    2. B.
      MgO
    3. C.
      CaCO3
    4. D.
      SiO2
    D
    解析：
    SiO2是制造光导纤维、玻璃、水泥等工业的重要原料．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）D的电子式为
    ．
    （2）K的化学式为
    FeCl3
    FeCl3
    ．
    （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
    Fe2O3+Al
     高温 
    .
     
    Fe+Al2O3
    Fe2O3+Al
     高温 
    .
     
    Fe+Al2O3
    ．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
    CO2+OH-=HCO3-
    CO2+OH-=HCO3-
    ．
    （5）I→L的离子方程式
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
    （1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：
    2KHF2
     电解 
    .
     
    2KF+H2↑+F2↑
    2KHF2
     电解 
    .
     
    2KF+H2↑+F2↑
    ．
    （2）出口1是（写化学式，下同）
    F2
    F2
    ，出口2是
    H2
    H2
    ．
    （3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②
    降低电解质的熔点
    降低电解质的熔点
    ．
    （4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）
    HF
    HF
    ．
    （5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
    ①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
    ②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5
     423K 
    .
     
    4KSbF6+2MnF3+F2
    则下列说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物
    B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂
    C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
    D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上饶二模）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料．现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：

    （1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为
    （CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2═C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
    （CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2═C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
    ．
    （2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：
    消去反应
    消去反应
    ．
    （3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为：
    HCOOCH（CH3）CH2CH3
    HCOOCH（CH3）CH2CH3
    ．
    （4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1：1：1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为
    CH≡CCH3
    CH≡CCH3
    ，该方法的优点是
    原子利用率为100%
    原子利用率为100%
    ．
    （5）MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：
    +CH3CH2CH2OH→+CH3OH
    +CH3CH2CH2OH→+CH3OH
    ．
    （6）根据题中流程里提供的新信息，写出由（CH3）2C=CH2制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图：

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    科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学苏教版 苏教版 题型：013

    有一种物质，既是工业上制玻璃和光导纤维的重要原料，又是重要的建筑材料，它的化学成分是

    [　　]

    A．

    Al2O3

    B．

    MgO

    C．

    CaCO3

    D．

    SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）D的电子式为______．
    （2）K的化学式为______．
    （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______．
    （5）I→L的离子方程式______．
    （II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
    （1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：______．
    （2）出口1是（写化学式，下同）______，出口2是______．
    （3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②______．
    （4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）______．
    （5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
    ①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
    ②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5数学公式4KSbF6+2MnF3+F2
    则下列说法正确的是______．
    A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物
    B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂
    C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
    D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．

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