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    某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如图实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）

    （1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择
     
     （填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ．
    （2）固体Ⅲ的化学式为
     
    步骤④反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果
     
     （填“偏高”“偏低”“不影响”）
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：由测定该合金中铝的含量流程可知，①加盐酸，Cu、Si不反应，则过滤得到的固体为Cu、Si，溶液中含Al3+、Mg2+，②加足量的NaOH，过滤得到的沉淀为Mg（OH）2，溶液中主要含AlO2-，③通足量的二氧化碳，反应生成Al（OH）3，④灼烧得到Al2O3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
    （1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①是将Mg、Al转化为盐溶液，除去不溶的Cu、Si，步骤①的试剂X不能与Cu、Si；
    由流程图可知，步骤②是将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，将铝离子转化为偏铝酸根离子，进行固液分离，应是过滤；
    （2）由流程图可知，步骤②的溶液中，通入二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，加热灼烧氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝与水；
    （3）氢氧化铝沉淀会附着碳酸钠、氯化钠等物质，氢氧化铝沉淀没有用蒸馏水洗涤，导致加热生成的氧化铝的质量偏大，使测定的合金中铝的质量增大．
    解答： 解：（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①是将Mg、Al转化为盐溶液，除去不溶的Cu、Si，步骤①的试剂X不能与Cu、Si，NaOH溶液与Si反应，FeCl3溶液与Cu反应，故试剂X应选择盐酸；由流程图可知，步骤②是将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，将铝离子转化为偏铝酸根离子，进行固液分离，应是过滤；
    镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，铝离子转化为偏铝酸根离子，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：盐酸；过滤；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）由流程图可知，步骤②的溶液中，通入二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，加热灼烧氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝与水，反应方程式为2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O，故固体Ⅲ是Al2O3，
    故答案为：Al2O3；2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O；
    （3）氢氧化铝沉淀会附着碳酸钠、氯化钠等物质，氢氧化铝沉淀没有用蒸馏水洗涤，导致加热生成的氧化铝的质量偏大，使测定的合金中铝的质量增大，测定合金中铝的质量分数偏高，故答案为：偏高．
    点评：本题考查学生对实验与操作原理、物质的分离提纯、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析问题解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
    （1）写出B、C两种元素的元素名称：B
     
    ，C
     
    ，指出D在周期表中的位置
     
    ．
    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为
     
    （用化学式表示）．
    （3）写出淡黄色固体E的电子式
     
    ，其中含有的化学键为
     
    ．
    （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式
     
    ．
    K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）3?Al2O3]溶液，并用于烟气脱硫研究．

    （1）酸浸时反应的化学方程式为
     
    ；滤渣I的主要成分为
     
    （填化学式）．
    （2）滤渣Ⅱ的主要成分为
     
    （填化学式）；制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）3?Al2O3]溶液的化学方程式为
     
    ．
    （3）吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2（SO4）3?Al2O3+3SO2=Al（SO4）3?Al2（SO3）3．通入空气氧化，发生反应的化学方程式为
     
    ；氧化后循环利用的溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中
    B、蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解
    C、蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水
    D、分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如图：
    根据题意回答下列问题：

    （1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施
     
    、
     
    ．
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有
     
    ．
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是
     
    ．
    在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作
     
    ．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤
     
    、
     
    ．
    （6）现有l．60t硼镁泥，生产MgSO4?7H2O，若生产过程的产率为50%，则能生产出MgSO4?7H2O产品
     
    t （计算结果保留三位有效数字）．（H：1  O：16  Mg：24  S：32）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g），在四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y的含量最低的是（　　）
    A、a mol X+a mol Y
    B、2a mol Z
    C、a mol X+a mol Z
    D、a mol Y+a mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀B的化学式为
     
    ，溶液C中阴离子主要是
     
    ．
    （2）操作Ⅰ是
     
    （填操作名称）
    （3）写出①过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是
     
    （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：
     
    ．
    （5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有
     
    （填化学式）．
    （6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F＜G．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F的原子序数为26，F原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
     
    （填高或低），理由是
     
    ．
    （3）A的氢化物分子中心原子采取
     
    杂化，分子的空间构型是
     
    ．
    （4）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图1所示，则其化学式为
     
    ；（每个球均表示1个原子，黑色的为A原子）
    （5）F元素原子的核外价电子排布式是
     
    ；F的一种常见配合物F（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断F（CO）5的晶体类型为
     
    ；F（CO）5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体，写出CO分子的结构式
     
    ．
    （6）金属F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则下列关系正确的是（　　）
    A、V＜10  2c2=c1
    B、V＞10  2c2=c1
    C、V＞10  2c2＜c1
    D、V＞10  2c2＞c1

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