Question

现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出B、C两种元素的元素名称：B

 

，C

 

，指出D在周期表中的位置

 

．
（2）D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱为

 

（用化学式表示）．
（3）写出淡黄色固体E的电子式

 

，其中含有的化学键为

 

．
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多种化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO₂的反应类似），写出KA₂与CO₂发生反应的化学方程式

 

．
K₂A₂、KA₂在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素与O元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成氧气，淡黄色固体为过氧化钠，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则

2.4

x

×2=

2.24

22.4

×2，解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素与O元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成氧气，淡黄色固体为过氧化钠，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则

2.4

x

×2=

2.24

22.4

×2，解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素，
（1）根据上面的分析可知，B为钠元素，C为镁元素，D为氯元素，在周期表中第三周期第ⅦA族，
故答案为：钠；镁；  第三周期第ⅦA族；
（2）D为氯元素，根据元素周期律，同周期从左向右，气态氢物稳定性逐渐增强，同主族从上向下，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以HCl与H₂S、HF的稳定性由强到弱为HF＞HCl＞H₂S，
故答案为：HF＞HCl＞H₂S；
（3）淡黄色固体E为过氧化钠，它的电子式为 ，其中含有的化学键为离子键、非极性键（或共价键），
故答案为：；离子键、非极性键（或共价键）；
（4）超氧化钾和与二氧化碳的反应中，二氧化碳没参与氧化还原反应，根据氧化还原反应中的电子得失相等可写出反应的化学方程式分别为：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂；
设KO₂为xmol，K₂O₂为ymol，根据方程式计算：
4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂
4     2           3
x     

x

2

          

3x

4

 
2K₂O₂+2CO₂═2K₂CO₃+O₂
 2     2          1
 y     y         

y

2

   
则有：

x

2

+y=

3x

4

+0.5y，
解得 x：y=2：1，
故答案为：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂； 1：2．

点评：本题主要考查了元素周期表和元素周期律、电子式、氧化还原反应、化学计算等知识点，中等难度，解题时注意运用原子结构及元素的性质判断元素种类，第（4）小问计算是易错点．