Question

A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
（1）画出D的原子结构示意图

 

，E元素在周期表中的位置是

 

．
（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为

 

．
（3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是

 

．
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

 

、

 

 （填具体的化学式）．
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：

 

．
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：

 

；放电时溶液中H⁺移向

 

（填“正”或“负”）极．
（7）E（s）+O₂（g）═EO₂（g）△H₁
E（g）+O₂（g）═EO₂（g）△H₂，则△H_l

 

△H₂（填“＞”或“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、D为Na元素、C为O元素；A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，则B为N元素，E与C的最外层电子数相同，即E、C同主族，E为S，以此来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、D为Na元素、C为O元素；A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，则B为N元素，E与C的最外层电子数相同，即E、C同主族，E为S，
（1）D为Na，原子结构示意图，E元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族，故答案为：；第3周期第ⅥA族；
（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物为过氧化氢，其结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
（3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物为过氧化钠，其电子式是，
故答案为：；
（4）非金属性越强，气态氢化物越稳定，则B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃，故答案为：H₂O；NH₃；              
（5）生成了浅绿色溶液M为氯化亚铁，M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物（过氧化氢）发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（6）该电池的正极上氮气得到电子生成铵根离子，则正极反应式N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺，放电时溶液中H⁺移向正极，故答案为：N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺；正；      
（7）热化学反应方程式中只有E的状态不同，由气态变为固态放出能量，且燃烧反应为放热反应，△H＜0，则△H_l＞△H₂，故答案为：＞．

点评：本题考查位置、结构、性质及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．