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    下列说法正确的是（　　）
    A、第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
    B、L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
    C、ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
    D、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、非金属性越强氢化物越稳定；
    B、找出特例证明其错误即可；
    C、阴离子的还原性越强，说明非金属性越弱；
    D、原子序数和电子层中最多容纳元素数有关．
    解答： 解：A、同主族子上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故第ⅥA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐，故A正确；
    B、L层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中L层电子数为奇数的Li属于金属元素，故B错误；
    C、ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，故C错误；
    D、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+2、a+18、a+32，不可能是a+4，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查结构与位置关系、同位素、元素周期律等，难度不大，注意阴离子的还原性越强对应的元素非金属性越弱．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用废铁屑（含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质）制取铁红的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）浊液B中一定含有常见的难溶物
     
    （填化学式），热碱液作用
     
    ；
    （2）溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式
     
    ，操作Ⅰ名称是
     
    、操作Ⅱ由浊液E到80.0gFe2O3包括
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；
    （3）检验C溶液加入H2O2后Fe2+已经完全变质应选择试剂是
     
    ；供选试剂：氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、KMnO4酸性溶液．
    （4）若原铁屑质量100.0g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0g，则铁屑中铁的利用率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）写出Z在周期表中的位置
     
    ．
    （2）W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性
     
    （填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
     （写化学式）．
    （3）Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）反应产生的一种强酸的浓溶液能与红热的碳反应，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如右图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性．E是具有香味的不溶于水的液体．

    （1）写出A分子的空间构型是：
     
    ，结构简式
     

    （2）写出A→B的化学反应方程式：
     
    ，反应类型为：
     
    ．
    （3）写出B→C的化学反应方程式：
     
    ，反应类型为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
    （1）画出D的原子结构示意图
     
    ，E元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为
     
    ．
    （3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是
     
    ．
    （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    、
     
     （填具体的化学式）．
    （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：
     
    ；放电时溶液中H+移向
     
    （填“正”或“负”）极．
    （7）E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1
    E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△Hl
     
    △H2（填“＞”或“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）在医药和染料生产中有广泛应用．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0．沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的
     
    ．通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②
     
    ．
    （2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②
     
    ．
    （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液放于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL． （ 滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①下列关于选择指示剂的说法，正确的是
     
    （填字母）．
    A．淀粉             B．酚酞             C．甲基橙              D．不另加指示剂
    ②则上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程图，根据要求回答问题．

    （1）铁的另两种常见氧化物的化学式是
     
    、
     
    ．
    （2）副产品P是
     
    ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是加热浓缩→
     
    →
     
    →晶体加热至完全失去结晶水．
    （3）通空气时的化学方程式是  4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3
      △  
    .
     
     Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是
     
    ，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G广泛用作香精的调香剂，科技人员设计了如下路线合成该物质：
    试回答下列问题：
    （1）按系统命名法给B物质命名
     
    ．
    （2）D物质的官能团名称
     
    ．
    （3）上述合成路线中属于取代反应的是
     
    （填编号）．
    （4）反应④的化学方程式为
     
    ．
    （5）F有多种同分异构体，其中满足：（ⅰ）属于芳香族化合物；（ⅱ）不能使与FeCl3溶液显色的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3mol　O2加入到V  L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O2?2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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