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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）写出Z在周期表中的位置
     
    ．
    （2）W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性
     
    （填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
     （写化学式）．
    （3）Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）反应产生的一种强酸的浓溶液能与红热的碳反应，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为8号元素，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为钠元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子半径介于氧和钠之间，所以Z为氯元素，Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸，原子半径大于氯小于钠，所以Y为硫元素，据此答题．
    解答： 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为8号元素，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为钠元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子半径介于氧和钠之间，所以Z为氯元素，Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸，原子半径大于氯小于钠，所以Y为硫元素，
    （1）Z为氯元素，在周期表中第3周期ⅦA族，
    故答案为：第3周期ⅦA族；
    （2）由于氧元素的非金属性强于硫，所以O 2-离子的还原性比S2-离子的还原性弱；同主族元素，从上向下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以氯化氢的稳定性强于溴化氢，
    故答案为：弱；HCl；
    （3）二氧化硫和氯水溶液反应，生成盐酸和硫酸，该反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl，
    故答案为：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；
    （4）浓硫酸能与红热的碳反应，生成二氧化硫和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：C+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    点评：本题主要考查了元素周期表和元素周期律及部分元素化合物知识，中等难度，解题关键在于利用半径结合元素的性质和原子结构确定元素的种类．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
    其正确的操作顺序为
     
    ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、
     
    ．
    （2）需准确称量NaOH固体
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L-1
    B、2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
    C、常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA
    D、28 g氮气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在适宜的条件下，由CH2═CH2分子可自身相互加成而生成高分子化合物--聚乙烯，其化学反应方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    （1）装置A的名称：
     
    ；检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在F装置后面连上一根导管，然后
     
    ，则证明装置的气密性良好．
    （2）往A中滴足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
     
    ．
    （3）装置C的现象
     
    ；C发生反应后生成两种硫酸盐，写出C中的化学方程式
     
    ．
    （4）装置F的作用
     
    ．称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中碳的质量分数为
     
    （写表达式）．
    （5）某同学认为，依据此实验测得的数据有问题，因为反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，请问该同学的观点是否正确
     
    （“是”或“否”）；铁的质量分数会
     
    （偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铁铵[aFe2（SO4）3?6（NH4）2SO4?cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是
     
    ，滤渣A的主要成分是
     
    ．
    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是
     
    ．
    a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4       d．K2Cr2O7
    （3）操作甲、乙的名称分别是：甲
     
    ，乙
     
    ．
    （4）上述流程中，有一处不严密，请指出并修改
     
    ．
    （5）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
    （1）写出B、C两种元素的元素名称：B
     
    ，C
     
    ，指出D在周期表中的位置
     
    ．
    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为
     
    （用化学式表示）．
    （3）写出淡黄色固体E的电子式
     
    ，其中含有的化学键为
     
    ．
    （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式
     
    ．
    K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
    B、L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
    C、ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
    D、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中
    B、蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解
    C、蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水
    D、分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体

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