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    10．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
    （1）该物质的结构简式为．
    （2）该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
    （3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号）③、⑤，互为同分异构体的是①、②．
    ①CH3CH═CHCOOH   ②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH
    ④CH3CH（CH3）COOH    ⑤CH2═CHCOOH
    （4）该物质在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为n$\stackrel{一定条件}{→}$．

    分析 由球棍模型可知有机物结构简式为，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，结合同系物、同分异构体的定义解答该题．

    解答 解：（1）由分子模型可知该有机物的结构简式为，故答案为：；
    （2）有机物含有碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；
    （3）下列物质中，与该产品互为同系物的是③、⑤，互为同分异构体的是①、②，
    故答案为：③、⑤；①、②；
    （4）有机物含有碳碳双键，可发生加聚反应，方程式为n$\stackrel{一定条件}{→}$，
    故答案为：n$\stackrel{一定条件}{→}$．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意烯烃、酸性质的分析，侧重分析能力及知识应用能力的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：N?2M
    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C．t3时，保持恒温恒容，再充入N，N的转化率保持不变
    D．t3时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．
    （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O．

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸．
    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放b（填字母）．
    a．20mL 60℃的温水     b．100mL冰水   c．100mL饱和食盐水     d．100mL沸水
    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为6.75g
    （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
    步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
    步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
    步骤3：加入足量的KI晶体；
    步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
    步骤5：再调节溶液的pH=2.0；
    步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点．
    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是25mL酸式滴定管．
    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI═2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为淀粉溶液，滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色．
    ③步骤5的目的是用I-将溶液中的ClO2-还原为Cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若步骤4滴定达到终点，读取Na2S2O3溶液时俯视其它操作正确，则测得的ClO2的含量偏低，ClO2-的含量偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
    （1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：

    ①加入试剂a后发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    ②操作b为过滤，操作c为洗涤、灼烧（或加热）、冷却．
    ③Al（NO3）3待测液中，c （Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$mol•L-1（用m、v表示）．
    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：

    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）．
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    a．100℃以下    b．100℃～300℃c．300℃～350℃d．350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为负极．
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为从A到B（填“从A到B”或“从B到A”）．
    ④充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-═xS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液
    C．75 mL 2 mol/L AlCl3溶液D．150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键）所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X与溴水混合，液体分层，上层橙红色
    B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
    C．X分子中在同一平面上的碳原子最多3个
    D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法，不正确的是（　　）
    ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
    ②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
    ⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3
    ⑥用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    A．仅①③④⑤B．仅②③④C．仅①③④D．仅①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列分子只表示一种物质的是（　　）
    A．C3H7ClB．C3H8C．C3H6D．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式：xCH4+4NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$xCO2+2N2+2xH2O，现有1L NO、NO2混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO、NO2的物质量之比为2：3．
    （2）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：
    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=3.25．写出由铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4ZnFeO3.25+3H2O．

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