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    【题目】下列实验所得结论正确的是

    A. ①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5 + NaOH =CH3COONa + C2H5OH

    B. ②中溶液变红的原因是：CH3COO－ + H2O CH3COOH + H+

    C. 由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

    D. ④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

    【答案】C

    【解析】

    A. 由于产物CH3COONa水解可使溶液显碱性，不可能使溶液红色褪去，故A错误；

    B. ②中溶液变红的原因是：CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH-，故B错误；

    C. ②中由于CH3COONa溶液水解显碱性，会使溶液变红，而③中滴加酚酞溶液变红，说明①中的下层溶液中没有酚酞，综合考虑①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞，故C正确；

    D. 溶液红色褪去的可能原因：（1）乙酸与碳酸钠反应，同时乙酸过量；（2）乙酸乙酯萃取了酚酞，故D错误；

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图(加热装 置未画出)和有关数据如下：

    (1)A中恒压漏斗的作用是______；A装置中发生反应的化学方程式为_____。

    (2)装置B的作用是____；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象______。

    (3)装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从_____(填“a”或“b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。

    (4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质_______(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是______。

    (5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

    CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONa

    HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

    I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8

    称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,调节溶液 为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol L-1的碘标准液，用0 100 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（ ）

    A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

    B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为______________________；反应速率最小的时间段是________，原因为__________________________。

    (2)在2～3 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。

    (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。

    A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液

    C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液

    （1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸 mL。

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：

    （2）仪器A的名称为 ；

    （3）装置中碎泡沫塑料的作用是 ；

    （4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1) ；

    （5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①下表中的温度差平均值为 ℃；

    ②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H= (取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。

    (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：____________。

    (2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_______(填字母)。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    (3)该反应的氧化产物是___，还原产物是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。

    （1）以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：

    方法I：①

    ②

    方法Ⅱ：③ _______kJ/mol

    （2）在密闭容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g)，在不同条件下进行反应：。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

    ①P1时升高温度，n(CH3OH)____（填“增大”、“减小”或“不变”）；P1__P2（填“>"、“<”或“=”）；

    ②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____(用v(E)、v(F)、v(N)表示）；

    ③下列能提高CH4平衡转化率的措施是____（填序号）；

    a．选择高效催化剂 b．增大投料比 c．及时分离产物

    ④若F点，n (CH3 OH) =1mol，总压强为2.5MPa，则To时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=____。

    （3）使用新型催化剂进行反应2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。

    ①CH3OH产率在T1至T2时很快增大的原因是 ____；

    ②T2后CH3OH产率降低的原因可能是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2SO2＋O2 2SO3的叙述不正确的是(　　)

    A.该反应是可逆反应

    B.反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行

    C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3

    D.在该反应中SO2作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O，含Fe2O3杂质)制取硼酸(H3BO3)晶体的流程如下。

    同答下列问题：

    (1)沉淀的主要成分为____________________(填化学式)。

    (2)写出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化学方程式_________________________________。

    (3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是______________________________。

    (4)已知：

    实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却，滴入1～2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。

    ①滴定终点的现象为________________________。

    ②该硼酸样品的纯度为_________________％(保留1位小数)。

    (5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。

    ①b膜为________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。理论上每生成1molH3BO3，两极室共生成__________L气体(标准状况)。

    ②N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a％_________b％(填“>”或“<”)。

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