Question

【题目】在25 ℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,问:

(1)若a+b=14,则Va∶Vb=___。

(2)若a+b=13,则Va∶Vb=___。

(3)若a+b>14,则Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

(4).25 ℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。(书写步骤)

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=________。

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)

Answer 1

【答案】1 0.1 10a+b-14 > 1∶9 可以

【解析】

根据HCl与NaOH完全中和，溶液呈中性，则氢离子的物质的量=氢氧根的物质的量，据此解答。

根据强酸与强碱完全中和时，溶液呈中性，有n(H+)=n(OH-)，即10-aVa=10b-14Vb，=10a+b-14。

（1）若a+b=14时, =100=1；答案为1。

（2）若a+b=13时, =10-1=0.1；答案为0.1。

（3）若a+b>14时, =10a+b-14，因为a+b>14，则=10a+b-14>100=1，即Va>Vb；答案为10a+b-14，>。

(4)①混合后溶液pH为11，说明碱过量，由a=13，b=2，则过量氢氧根浓度为10-3mol/L，强酸强碱中和后，OH-的浓度为：10-3=， 99Va=11Vb，则=1∶9；答案为1：9。

②25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合，若b=4，酸溶液中c(H+)=10-4molL-1，b=0.5a，a=8，碱溶液中c(OH-)=10-6molL-1，则恰好中和，则有n(OH-)=n(H+)，10-6×Va=10-4×Vb， ==102＞1，符合Va＞Vb，所以可以；答案为可以。