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    【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    实验编号

    温度℃

    pH

    ①

    25

    1

    ②

    45

    1

    ③

    25

    7

    ④

    25

    1

    A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5mol/（L·min）

    B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

    C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

    D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快

    【答案】D

    【解析】

    A．由图中数据，可知15 min内△c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，则v（M）= =1.33×l0-5mol/（Lmin），故A正确；
    B．由图中曲线变化可看出实验②相对于实验①，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验②的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，故B正确；
    C．由图中曲线变化可看出实验①相对于实验③，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，故C正确；
    D．根据图示可知：M的起始浓度越小，降解速率越小，故D错误，
    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    （1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

    （2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。

    （3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。

    （4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,问:

    (1)若a+b=14,则Va∶Vb=___。

    (2)若a+b=13,则Va∶Vb=___。

    (3)若a+b>14,则Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

    (4).25 ℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。(书写步骤)

    ①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=________。

    ②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_____。

    A．质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱法 D．X射线行射法

    （2）基态As原子的核外电子排布式为_____，As原子的逐级电离能数据如下：

    第一电离能

    第二电离能

    第三电离能

    第四电离能

    第五电离能

    第六电离能

    947.0

    1798

    2735

    4837

    6043

    12310

    为什么第五电离能与第六电离能相差较大_____。

    （3）黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构（如下图所示），P原子的杂化形式为_____，层与层之间的相互作用为_____。

    （4）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为_____，每个As原子周围最近的As原子数目为_____，与同一个Ga原子距离最近的As原子构成的空间构型为_____，一个GaAs晶胞中配位键的数目为_____。

    （5）已知GaAs的密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____ nm（列式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

    A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是(　 　)

    A. 电池工作时，K＋向负极区移动

    B. Al电极发生还原反应

    C. 正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

    D. 理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示关系不正确的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁铝合金加入到稀硝酸中，恰好完全反应后，收集到还原产物NO气体标准状况，假设反应中还原产物只有，向所得溶液中加入溶液，沉淀部分溶解，下列有关叙述错误的是

    A.合金中Al的质量分数约为

    B.原稀硝酸的浓度为

    C.反应最终产生沉淀

    D.向产生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸，产生的沉淀完全溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(　　)

    A.反应HCO3- (aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为放热反应

    B.ΔH1＞ΔH2　ΔH2＜ΔH3

    C.CO32- (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

    D.H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH3＜0

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