练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将镁铝合金加入到稀硝酸中，恰好完全反应后，收集到还原产物NO气体标准状况，假设反应中还原产物只有，向所得溶液中加入溶液，沉淀部分溶解，下列有关叙述错误的是

    A.合金中Al的质量分数约为

    B.原稀硝酸的浓度为

    C.反应最终产生沉淀

    D.向产生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸，产生的沉淀完全溶解

    【答案】D

    【解析】

    A. 将镁、铝合金加入到稀中，两者恰好完全反应，反应中还原产物只有NO，发生反应：稀、稀，设Mg的物质的量为，Al的物质的量为，，根据得失电子相等：，解得，合金中Al的质量分数为，故不选A；

    B. 根据反应方程式可知，硝酸的物质的量，则原稀硝酸的浓度为，故不选B；

    C.，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液至沉淀完全发生反应：、，全部沉淀需NaOH为，过剩的氢氧化钠为，与0.1mol反应生成偏铝酸钠，则生成沉淀为和的，其质量为，故不选C；

    D.沉淀溶解需稀硝酸：氢氧化镁溶解需稀硝酸，氢氧化铝溶解需稀硝酸，溶液中的需稀硝酸，所需稀硝酸共，体积，故选D；

    答案：D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列几种有机物：

    A． B．C．D．CH2 = CH—CH = CH2E．环戊烷

    （1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。

    （2）用系统命名法对B进行命名____________________________________。

    （3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。

    （4）B发生加聚反应的化学方程式为 ____________________________________。

    （5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与D发生双烯合成所得产物的结构简式__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    实验编号

    温度℃

    pH

    ①

    25

    1

    ②

    45

    1

    ③

    25

    7

    ④

    25

    1

    A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5mol/（L·min）

    B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

    C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

    D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液只含有下列离子：、、、、、、中的四种忽略水的电离及盐的水解，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：

    取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其他明显现象；

    取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。

    根据上述实验，下列说法正确的是

    A.根据实验只能确定原溶液中一定有，没有

    B.取实验后的溶液滴加淀粉，溶液变蓝色

    C.原溶液中可能含有、、、四种离子

    D.取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，有两种离子被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为的浓硝酸中，得到气体标准状况，向反应后的溶液中加入适量的溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是

    A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 mol/L

    B.加入NaOH溶液的体积是160 mL

    C.起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol

    D.得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A.0.01 mol·L－1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－三粒子数目之和大于0.01NA

    B.在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

    C.0.1 mol Cu与含0.2mol H2SO4的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2＋数目为0.1NA

    D.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

    (1) 化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

    已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

    4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

    则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。

    (2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

    ①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“<”或“=”)。

    ②T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数K=_____________ (用最简分数表示)，M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(填“大”“小”或“相等”)。

    (3)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

    ①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式：_____________。

    ②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如上图所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是__________。

    (4)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如题图所示。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_____mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )

    A.由MgCl2制取Mg是放热过程

    B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    C.金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应

    D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝＋117 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。

    (1)以软锰矿(主要为MnO2)为原料通过热还原法得到金属锰涉及的两个反应：

    ①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1

    ②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4A12O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1

    已知A1的燃烧热为 ckJmol-1，则MnO2与A1发生铝热反应的热化学方程式为___________。

    (2)科研人员将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定杂质不反应，溶液 体积不变)，发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液为米黄色)

    请回答下列问题：

    ①为加快反应速率可以采取的措施有__________；不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。

    ②下列能说明反应已达平衡的有____________________(填编号)。

    A.溶液的颜色不发生变化

    B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

    C.体系中固体的质量不变

    D.Mn2+与Sn2+浓度的比值保持不变

    ③室温下，测得溶液中阳离子浓度c(R2+)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=_________________，Mn2+的产率为____________。

    ④若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则 再次平衡时c(Mn2+) =____________(不考虑离子水解的影响)。

    (3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____________________，阳极附近溶液的pH____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)电解制锰后的废水中含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的Na2S溶液，进行二级沉降。为了将Mn2+的浓度降到1.0×l0-9mol/L，则加入的Na2S溶液的浓度至少是____________mol/L [已知Ksp(MnS)=4.5×l0-14]。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案