【题目】某溶液只含有下列离子:、
、
、
、
、
、
中的四种
忽略水的电离及盐的水解
,且各离子的物质的量浓度相等,现进行如下实验:
取少量该溶液加NaOH溶液共热,产生刺激性气味的气体,未观察到其他明显现象;
取少量该溶液加足量的硝酸,可观察到红棕色气体,未观察到沉淀生成。
根据上述实验,下列说法正确的是
A.根据实验只能确定原溶液中一定有
,没有
B.取实验后的溶液滴加淀粉,溶液变蓝色
C.原溶液中可能含有、
、
、
四种离子
D.取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液,有两种离子被氧化
【答案】B
【解析】
取少量该溶液加NaOH溶液共热,产生刺激性气味的气体
,即溶液中含
;根据
是弱碱阳离子,能和
发生双水解,故溶液中无
;未观察到其它明显现象,故溶液中无
;
另取少量该溶液加足量的硝酸,可观察到红棕色气体,说明溶液中有还原性离子,即
、
均有或至少有一种,故溶液中一定无
、
;一定有
,
、
均有或至少有一种,可能有
、
,由于离子要求有4种,且各离子的物质的量浓度相等,根据溶液要满足电荷守恒可知,溶液中不能存在
,当溶液中有
时,则一定还含
、
,不能含
和
,此时溶液中离子种类不是4种,不符合题意要求;则溶液中一定含
,根据要含溶液中四种离子且浓度相等,故溶液中一定含
、
、
、
。
A.由实验除了能确定原溶液中一定有
,没有
,
,故A错误;
B.由于溶液中含,故加入足量的硝酸后能将其氧化为
,故加入淀粉后变蓝,故B正确;
C.根据上面分析可知溶液中一定含、
、
、
,一定没有:
、
、
、
,故C错误;
D.由于溶液中含、
、
、
,加入高锰酸钾溶液后,只有
被氧化,故D错误;
答案:B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2),电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题:
(1)Co 属于元素周期表中______区元素,其基态原子的价电子排布式为______。
(2)基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为______,最高能层电子云轮廓图形状为_____
(3)结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(4)ClO4 -的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为______,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为______。
(5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是______,该配离子包含的作用力为______(填选项字母)。
A.离子键B.金属键C.配位键D.氢键E.极性键
(6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则Na与O之间的最短距离为______nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)红磷是巨型共价分子,无定型结构,下列方法能证明红磷是非晶体的是_____。
A.质谱法 B.原子发射光谱法 C.核磁共振谱法 D.X射线行射法
(2)基态As原子的核外电子排布式为_____,As原子的逐级电离能数据如下:
第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 | 第四电离能 | 第五电离能 | 第六电离能 |
947.0 | 1798 | 2735 | 4837 | 6043 | 12310 |
为什么第五电离能与第六电离能相差较大_____。
(3)黑磷是新型二维半导体材料,具有片层结构(如下图所示),P原子的杂化形式为_____,层与层之间的相互作用为_____。
(4)GaAs的熔点为1238℃,且熔融状态不导电,其晶胞结构如下图所示,该晶体的类型为_____,每个As原子周围最近的As原子数目为_____,与同一个Ga原子距离最近的As原子构成的空间构型为_____,一个GaAs晶胞中配位键的数目为_____。
(5)已知GaAs的密度为dg/cm3,摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数用NA表示,则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____ nm(列式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示,电池总反应为Al+MnO4—===AlO2—+MnO2,下列说法正确的是( )
A. 电池工作时,K+向负极区移动
B. Al电极发生还原反应
C. 正极的电极反应式为MnO4—+4H++3e-===MnO2+2H2O
D. 理论上电路中每通过1mol电子,负极质量减小9g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将镁铝合金加入到
稀硝酸中,恰好完全反应后,收集到还原产物NO气体
标准状况,假设反应中还原产物只有
,向所得溶液中加入
溶液
,沉淀部分溶解,下列有关叙述错误的是
A.合金中Al的质量分数约为
B.原稀硝酸的浓度为
C.反应最终产生沉淀
D.向产生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸,产生的沉淀完全溶解
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知下列化学键的键能:
化学键 | 键能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N | 946 |
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应热ΔH=92 kJ·mol-1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡正向移动,化学平衡常数增大D.增加C,B的平衡转化率不变
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