【题目】下列图示关系不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
A. 由于反应情况的不同，反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，故A正确；
B. 能源分为一次能源、二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误；
C. 氧化还原反应是有电子得失的反应，有的氧化还原反应是放热反应如氢气等的燃烧反应，有的氧化还原反应是吸热反应如C与CO2高温下的化合反应等，有的吸热反应不是氧化还原反应如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应等，有的放热反应不是氧化还原反应如酸碱中和反应等，故C正确；
D.沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃烧的混合气体，主要成分为甲烷，其中有机物质中的能量来自太阳辐射的能量，沼气是一种可再生能源，是一种很好的清洁燃料，属于新能源，故D正确；
故选B。
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【题目】在体积恒定的密闭容器中，1 mol A(g)与1 mol B(g)在催化剂作用下加热到500 ℃发生反应：A(g)＋nB(g)
C(g)＋D(g) ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是( )
A.升高温度v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动
B.平衡后再加入1 mol B，上述反应的ΔH增大
C.当n＜1时，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动
D.若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于1
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【题目】关于有机物的叙述正确的是（ ）
A.丙烷的二卤代物是4种，则其六卤代物是2种
B.某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式一定为C5H12
C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D.对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢
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【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
实验编号 | 温度℃ | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5mol/（L·min）
B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快
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【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义.
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：
用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填写“增强”或“减弱”)，理由是_________________________.
(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇.如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.下列说法正确的是_______________.
A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b
B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C.a点状态下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移动
D.c点状态下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：
①NO的作用是___________________。
②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l
反应1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l
反应2：热化学方程式为_____________________。
(4)大气污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。该温度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示.b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________；c点所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”).
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【题目】某溶液只含有下列离子：
、
、
、
、
、
、
中的四种
忽略水的电离及盐的水解
，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：
取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其他明显现象；
取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。
根据上述实验，下列说法正确的是
A.根据实验只能确定原溶液中一定有，没有
B.取实验后的溶液滴加淀粉，溶液变蓝色
C.原溶液中可能含有
、、
、四种离子
D.取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，有两种离子被氧化
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【题目】
铜镁合金完全溶解于
、密度为
、质量分数为
的浓硝酸中，得到
气体
标准状况
，向反应后的溶液中加入适量的
溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是160 mL
C.起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 g
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【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1) 化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol
则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。
(2)已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。
①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“<”或“=”)。
②T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数K=_____________ (用最简分数表示)，M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式：_____________。
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如上图所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是__________。
(4)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如题图所示。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_____mol。
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【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是( )
图1 碱性锌锰电池 图2 铅—硫酸蓄电池 图3 电解精炼铜 图4 银锌纽扣电池
A. 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
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