[题目]全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池.不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质.分别储存在各自的酸性电解液储罐中.其结构原理如图所示.该电池放电时.右槽中的电极反应为:V2+- e-=V3+.下列说法正确的是( ) A.放电时.右槽发生还原反应B.放电时.左槽的电极反应式:VO2++2H++e-=VO2++H2OC.充电时.每转移1mol电子.1 mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+- e-=V3+，下列说法正确的是( )

A.放电时，右槽发生还原反应

B.放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C.充电时，每转移1mol电子，1 mol H+从右槽迁移向左槽

D.充电时，阴极电解液pH升高

【答案】B

【解析】

根据电解装置分析可知，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，发生氧化反应，为原电池负极反应，则左槽为原电池正极，发生还原反应，电极方程式应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，充电时电极反应为放电电极反应的逆反应，以此解答该题

A．根据上述分析可知，电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，发生氧化反应，A选项错误；

B．放电时，左槽发生还原反应，电极方程式应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，B选项正确；

C．充电时，左槽电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每转移1mol电子，2mol H+从左槽迁移向右槽，C选项错误；

D．充电时，H+从左槽(阳极)迁移向右槽(阴极)，则阴极电解液pH降低，D选项错误；

答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：

含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl—OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（1）已知，亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①_____________________________，②__________________________________。

（2）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况______________，写出化学方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：

反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1

反应Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1

下列说法正确的是

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NA

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。

有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，产生大量白雾

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且难分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A的名称为___________；

（2）仪器B的作用是_____________________；

（3）装置丙中盛放的试剂为____________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为___________________；

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________，

②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）

A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。

B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。

（6）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

①写出该电池正极发生的电极反应式_______________________________

②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________

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【题目】金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

(1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：

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②Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为__________。

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