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【题目】在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(

Av(A)=0.5 mol/(L·min) Bv(B)=0.3 mol/(L·min)

Cv(C)=0.8 mol/(L·min) Dv(D)=1 mol/(L·min)

【答案】B

【解析】

试题分析:可以转化为用一种物质的浓度变化表示反应速率,然后在进行比较。不妨都用B物质表示化学反应速率。Av(A)=0.5 mol/(L·min) ,则v(B)=1/2 v(A)=0.25 mol/(L·min);Bv(B)=0.3 mol/(L·min);Cv(C)=0.8 mol/(L·min) ,则v(B)=1/3 v(C)=0.8/3 mol/(L·min);Dv(D)=1 mol/(L·min),则v(B)=1/4v(D)=0.25 mol/(L·min);可见反应速率最快的是v(B)=0.3 mol/(L·min),选项B正确。

练习册系列答案
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【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉质量为( )

A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g

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【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源,它清洁、高效、具有优良的环保性能

IⅠ.工业制备二甲醚的生产流程如下:

催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)发生如下反应:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol

(1)甲烷氧化可制得合成气,反应如下:CH4(g)+O2CO(g)+2H2(g) H=-35.6kJ/mol。该反应是_______反应(填自发非自发

(2)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=______,830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K______1.0(填“>”、“<”或“=”)

(3)上述反应中,可以循环使用的物质有________。

II.如图为绿色电源二甲醚燃料电池的工作原理示意图。b 电极是______极。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有广泛应用.回答下列问题:

(1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构.写出N2H4的结构式:___________.

(2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为_____________.

(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为_____________.

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为_____________.

(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①焓变△H_________0(填“>”、“<”或“=”).

②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x,如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系.α随着x增大而增大的原因是_____________.图中A点处,NH3的平衡转化率为___________.

(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),测得甲容器中H2的平衡转化率为40%.

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

1mol

3mol

0mol

0.5mol

1.5mol

1mol

0mol

0mol

4mol

①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动.

②达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_____________。

(6)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式: ,科学家利用此原理,设计成氨气一氧气燃料电池,则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为

(7)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是 (填字母代号)。

a.增大压强 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

(8)如果某氨水的电离程度为1%,浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化),溶液中的NH3·H2O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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【题目】下列说法错误的是

A.用氧化铝与水反应制取氢氧化铝

B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.氧化铁可用作红色颜料

D铁容器可盛装烧碱溶液

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【题目】青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是(

A.青蒿酸的分子式为C15H20O2

B.1mol青蒿酸最多可与3molH2加成

C.青蒿酸与互为同分异构体

D.苯环上连有-CHO和-OH、分子中有6种不同化学环境氢的青蒿酸的同分异构体只有2种

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【题目】气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是( )

A.分子个数 B.分子直径 C.压强 D.温度

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【题目】ABCDEF六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级);D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;ED处于同一主族;F位于ds区,且原子的最外层只有1个电子。

1E+离子的电子排布式是

2BCD元素的第一电离能由大到小的顺序是

3BC元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B的这种氢化物的化学式是 BC的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是

4ABD可形成分子式为A2BD的某化合物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 1 mol该分子中含有π键的数目是

5CE两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 C原子的配位数是

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用醋酸溶解大理石:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3+4NH3·H2OAlO-24NH+ 42H2O

C.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液:

Ca2++2HCO-3+2OHCaCO3↓+CO2-3+H2O

D.亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液

5SO2-3+6H++2MnO5SO2-4+2Mn2+ +3H2O

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