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【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉质量为( )

A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g

【答案】A

【解析】

试题分析盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol,又两烧杯中分别加入等质最的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,

设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2

6 3

0.3mol x

,解得x=0.15mol,

相同条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,

则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol,

碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

2 3

y 0.3mol

,解得y=0.2mol,

则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g,故A正确。

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(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a,则a 7( > ”、“,< =),用离子方程式表示其原因: ____________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系_________。

(4)K 点对应的溶液中,c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(>”“<“=”);若此时溶液的 pH = 10,则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1

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