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    （15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）

    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。

    （1）组成A分子的原子的元素符号是            ；

    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。

    （3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式

    ________________________________________________________________________。

    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    （5）基态Cu原子的核外电子排布式为                。

    （6）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于                （填晶体类型）。

     

    【答案】

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--物质结构与性质]
    （1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
    原子
    原子
    晶体．
    （2）NH3分子的空间构型是：
    三角锥型
    三角锥型
    ，中心原子N的杂化轨道类型是：
    sp3
    sp3
    ．
    （3）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是：
    NH3
    NH3
    ，理由是：
    氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
    氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
    ．
    （4）一定压强，将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是
    NH3
    NH3
    ，理由是：
    因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
    因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
    ．
    （5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
    能够接受孤电子对的空轨道
    能够接受孤电子对的空轨道
    的原子或离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
    已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z的基态原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有
    SP2、SP3
    SP2、SP3
    ；m=
    2
    2
    ．（填数字）
    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为
    正八面体
    正八面体
    ．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
    AD
    AD

    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
    （5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为
    417×1030
    a3NA
    417×1030
    a3NA
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修物质结构与性质】
    三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
    元素 A B C
    结构信息 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出B原子的基态电子排布式
     
    ；
    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键
     
    （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角
     
    （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
     
    ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
     
    ；
    （4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
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    在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是
     
    （填写序号）；在②的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学-选修物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元（图形以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同，单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相同的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
    （1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式①
     
    ；与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为②
     
    ．
    （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序
     
    （用元素符号回答）．
    （3）F分子的空间构型是①
     
    ，属于②
     
    分子（填“极性”或“非极性”），F、E熔、沸点均比同主族同类化合物高，其原因⑨
     
    ．
    （4）C分子的中心原子杂化类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修3：物质结构与性质]
    有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A，E同主族，且A元素的质子数是E元素的一半．最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半，核外电子数C元素原子比E元素原子少5个．
    （1）基态D元素原子的电子排布式为
     
    ．A与B相比，电负性较大的是
     
    （用相应的元素符号表示．下同）．EA3分子的立体构型为
     
    ，在该分子中，中心原子E采用的杂化轨道类型是
     
    ．
    （2）A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点，原因是
     
    ．
    （3）B和C所形成化俣物中存在的化学键是
     
    ，其晶体稳定性高于NaCl晶体，原因是
     
    ．
    精英家教网（4）B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示，其中Ca2+的配位数是
     
    ，该化合物的化学式是
     
    ．

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