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    【题目】瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为________；电池的总反应为________

    【答案】2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O 4NH3+3O2=2N2+6H2O

    【解析】

    根据电池的工作原理示意图电极2是正极，电极1是负极，负极生氧化反应，根据燃料中N元素的化合价变化判断失电子数，进而完成电极反应式的书写。燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式。

    在燃料电池的负极上燃料氨气失电子发生氧化反应，在碱性环境下电极1发生的电极反应为: 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O。答案：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；4NH3+3O2=2N2+6H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

    已知：①NBS是一种溴代试剂

    ②+ + C2H5OH

    ③R1—COOC2H5++C2H5OH

    请回答下列问题：

    (1)下列说法正确的是__________

    A. 1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOH

    B. 化合物C可以和FeCl3溶液发生显色反应

    C. 苯巴比妥具有弱碱性

    D. 试剂X可以是CO(NH2)2

    (2)B中官能团的名称__________，化合物H的结构简式为_______。

    (3)D→E的化学方程式为_________。

    (4)苯巴比妥的一种同系物K，分子式为C10H8N2O3，写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______

    ①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

    ②能够和FeCl3发生显色反应

    ③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

    (5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯__________(用流程图表示，无机试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2（A中加热装置已略去）。

    已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

    ②酸性条件下，NO 或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

    （1）A中发生反应的化学方程式为_________________________________。

    （2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N 2的作用是______________。

    （3）装置B中观察到的主要现象为_________________

    （4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________（填字母序号）。

    A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸

    ②如果取消C装置，D中固体产物除NaNO2外，可能含有的副产物有________ 写化学式）。

    （5）E中发生反应的离子方程式为____________。

    （6）将1.56g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

    B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

    C.6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

    D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. X是电源的负极

    B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

    C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为___________________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)。

    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________。(=1.732)

    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________ (填选项序号)。

    ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________________。

    请写出上述过程的离子方程式：___________________________,__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种常见的化学试剂，是制备其他含锰化合物的重要原料。某课外化学兴趣小组利用软锰矿主要成分为，含少量、和制备，设计流程如图：注：试剂①②③按编号顺序加入

    已知：常温时部分难溶化合物的近似值如表：

    物质

    (1)该小组同学在酸浸之前，先将软锰矿粉碎，其目的是________。

    (2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为________。

    (3)加入固体的作用是________，甲同学提出将上述流程中的氨水换成氢氧化钠溶液，乙同学觉得不妥，乙同学的理由是________。

    (4)丙同学认为向滤液C中滴加溶液的过程中可能会生成沉淀，并提出可能的原因为，常温时，该反应的平衡常数________填数值。已知，。

    (5)操作Ⅰ的名称为________。

    (6)如图是小组同学将晶体放在坩埚里加热分解时，固体失重质量分数随温度变化的曲线已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在以下不变。

    试根据各点的坐标近似值回答下列问题：

    ①的化学方程式为________。

    ②从D点到E点过程中固体失重的质量分数下降的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂是重要的营养物质．某天然油脂A可发生下列反应：

    已知：A的分子式为C57H106O6．1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1；

    （1）写出B的分子式：________________________；

    （2）写出反应①的反应类型：____________；C的名称(或俗称)是_________；

    （3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程．下列有关说法不正确的是_______________；

    a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油．

    b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．

    c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂．

    d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

    （4）D和足量金属钠反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）

    A.反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

    B.反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

    C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

    D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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