【题目】为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）_______________ ；____________。
（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，发生的离子方程式是__________，在实验方案的（2）中的操作名称是_______。
（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；
（4）判断BaCl2已过量的方法是_________________________________________________。
【答案】Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓ Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓ NaOH 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ 过滤 否 过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去 静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量（其他答案合理均可）
【解析】
（1）Ca2+和CO32-反应生成CaCO3沉淀，Ba2和CO32-反应生成BaCO3沉淀；
（2）氢氧化钠可以将溶液中的镁离子除掉；
（3）碳酸钠必须放在氯化钡的后面加入,不能颠倒，氢氧化钠和氯化钡的加入无顺序要求；
（4）氯化钡过量时,溶液中不会含有硫酸根离子,可以检验是否含有硫酸根离子来确定氯化钡是否过量；
（1）碳酸钠的作用是将溶液中的钙离子和过量的钡离子沉淀下来,发生反应的离子方程式分别为：Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓，Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓；
本题答案为：Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓；Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓。
（2）氢氧化钠可与溶液中的镁离子形成Mg(OH)2沉淀，然后过滤以除去Mg2+；离子方程式为：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；
本题答案为：NaOH；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；过滤。
（3）碳酸钠必须放在氯化钡的后面加入,这样碳酸钠既可以将杂质离子钙离子除去,又可以将过量的钡离子除去,否则Ba2+无法除掉，影响精盐的纯度，故不能颠倒，本题答案为：否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；
（4）氯化钡过量时，溶液中不会含有硫酸根离子，可以检验清液中是否含有硫酸根离子来确定氯化钡是否过量，具体做法是:取静置后的上层清液滴于点滴板上(或取少量上层清液于试管中)，再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量，本题正确答案是: 静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。
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【题目】现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是( )
A. 加热挥发HCl B. 加CaSO3
C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
C. 18 g H2O的物质的量是1mol
D. 标况下，1 mol SO2的体积是22.4 L
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【题目】药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：
已知：M的结构简式为：
。
请回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________________。
(2)C中官能团的名称是_________________________。
(3)写出F的结构简式____________________________。
(4)已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：_________________。
(5)满足下列条件的M的同分异构体有_____种(不含立体异构)。
①能够发生银镜反应。
②含有硝基(-NO2)，且硝基直接连在苯环上。
③含有苯环且苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为______________(写出一种即可)。
(6)写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线(无机试剂任选)：_____________。
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【题目】设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）
A. 不能由此确定该元素的相对原子质量
B. 这种元素的相对原子质量为(m+n)g
C. 碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg
D. 核内中子的总质量小于质子的总质量
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【题目】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________________；滤渣I的成分是____________(填化学式)。
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：
①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为_________________________(填化学式)。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。
(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，则所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]
(4)加入有机萃取剂的作用是________________________。
(5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；
Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；
Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________________________。
②该镀镍试剂的化学式为________________________________。
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【题目】以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下：
(1)A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为____________。
(2)B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为________________。
(3)C→D、J→K的反应类型分别为________________、________________。
(4)设计C→D、E→F两步反应的目的是________________________。
(5)G和H生成I的化学方程式为______________________。
(6)化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2，X共有__种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为____________________。
(7)写出用
和乙炔为原料制备
的合成路线(其他试剂任选)_____。
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