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    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和
    KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________；
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_________________________；
    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
    __________________________________________
    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________________；
    （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全。计算 该KMnO4的纯度。
    _________________________
    （1）
    （2）
    （3）2.4g
    （4）
    （5）95.8%
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?普陀区二模）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
    请回答：
    （1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
    6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O
    6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O
    ．
    （2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．生成0.1mol还原产物时转移电子
    0.2NA或6.02×10-22
    0.2NA或6.02×10-22
     个．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是
    KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
    KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
    ．
    （3）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2．若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为
    0.958
    0.958
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；

    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　　　　　                        　　　　　　　　；

    （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年全国卷Ⅰ）（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                                                    ；

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                                         ；

    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：

    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是                                                      ；

    （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

        请回答：

    (1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。

    (4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

    请回答：

    （1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                        。

    （2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为              。生成0.1mol还原产物时转移电子                个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是                             。

    （3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为                     。

     

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