【题目】葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。
C6H12O6（葡萄糖）
2________+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。
②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。
⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
【答案】（1）产生红色沉淀（2）CO2
（3）①CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O（2分，没写可逆号扣1分）
②Na2CO3 ③防止溶液倒吸 ④b
【解析】
（1）葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应生成Cu2O砖红色沉淀；（2）根据原子守恒，判断另一种产物；（3）考查制备乙酸乙酯的综合实验，从物质的分离和提纯中进行分析。
（1）葡萄糖是多羟基醛，含有官能团是羟基和醛基，醛基能被Cu(OH)2氧化，氢氧化铜被还原成Cu2O，现象是出现砖红色沉淀；（2）根据原子守恒，另一种产物是CO2；（3）①试管a制备乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；②试管b是收集乙酸乙酯，试管a中蒸出的气体有乙酸乙酯、乙酸、乙醇，试管b的试剂应除去乙酸和乙醇，因此试剂为饱和碳酸钠溶液；②试管b中的导管不伸入液面以下，原因是防止倒吸；④碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，试管b出现的现象是出现分层，采用分液的方法进行分离，即使用的仪器是分液漏斗，故b正确。
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【题目】检验并提取海带中碘的实验中涉及多种基本实验操作，下列相关叙述正确的是
A.灼烧海带时要用到蒸发皿、酒精灯等仪器
B.海带灰溶解和过滤的操作都要用到玻璃棒且作用不同
C.氧化I－时用浓硝酸代替稀硫酸和H2O2溶液效果更好
D.用CCl4萃取I2后要进行分液，有机层从分液漏斗上口倒出
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【题目】黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题。
（1）Fe2+的电子排布式是____________________________。
（2）液态SO2可发生自偶电离
，SO2属于_____________(选填“极性分子”或“非极性分子”)，
的空间构型是___________________。
（3）范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则H2S的水溶液中存在的取向力有_______种。
（4）乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低，原因是___________。
（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是______________，其密度为_____________g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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【题目】某同学在锌与稀硫酸制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有________________________ 、 ________________________
(2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系。____________________
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中的混合溶液分别加入到六个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生氢气，记录获得相同体积的氢气所需的时间。
请完成此实验设计，其中：V2=_______ ，V6=_____________，V8=______________
该同学最后得出的结论为：当加入少量硫酸铜溶液时生成氢气的速率会大大提高，但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因：______________________
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【题目】把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,有关反应的离子方程式为_______________；
(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________，有关的化学方程式______________；
(3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________________；
(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________________。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.NaHCO3与足量Ca(OH)2的反应： 2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO
↓+CO32-+2H2O
B.少量Na投入冷水中；Na+2H2O＝Na++OH-+H2↑
C.CuSO4与Ba(OH)2的反应： Cu2++ SO42-+Ba2++2OH
＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
D.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH＝AlO2－+2H2O
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【题目】常温下，下列说法正确的是 ( )
A.向
溶液中加入等浓度等体积的盐酸：
=
+
B.
溶液中：
C.pH相同的①
溶液、②
溶液中：①<②
D.pH=9的
的
的溶液中：
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【题目】盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下：
(1)
、CH3CH2CH2NH2中所含官能团的名称分别为 ______、 ________。
(2)D→E的反应类型是_______。
(3)B的分子式为C12H12O2，写出B的结构简式；____ 。
(4)C的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：_______。
①含有苯环，能使溴水褪色；
②能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为6：5，其中一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：
R3COOH+
，写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷燃烧热为890.3 kJmol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1
C.H2燃烧热为285.8kJmolˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1
D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
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