Question

【题目】黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题。

（1）Fe2+的电子排布式是____________________________。

（2）液态SO2可发生自偶电离，SO2属于_____________(选填“极性分子”或“非极性分子”)，的空间构型是___________________。

（3）范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则H2S的水溶液中存在的取向力有_______种。

（4）乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低，原因是___________。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是______________，其密度为_____________g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

Answer 1

【答案】（或） 极性分子 三角锥形 3 乙醇分子间可形成氢键而乙硫醇分子间不能

【解析】

（1）Fe的原子序数为26，失去2个电子形成；

（2）的价层电子对数为3，孤对电子数为1，则空间构型是V形，；的价层电子对数为4，孤对电子数为1，空间构型为三角锥形；

（3）的水溶液中有和两种极性分子，分子间能形成氢键；

（4）乙硫醇中硫原子与氢原子和碳原子形成两个键，价层电子对数为4，有2对孤电子对；

（5）由均摊法计算可得。

（1）Fe的原子序数为26，失去2个电子形成，则的核外有24个电子，电子排布式是，简化形式是，故答案为：（或）；

（2）的价层电子对数为3，孤对电子数为1，则空间构型是V形，分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子；的价层电子对数为4，孤对电子数为1，空间构型为三角锥形，故答案为：极性分子；三角锥形

（3）的水溶液中有和两种极性分子，分子间能形成氢键，因此溶液中存在三种取向力：和、和、和，故答案为：3；

（4）乙硫醇中硫原子与氢原子和碳原子形成两个键，价层电子对数为4，有2对孤电子对，则S原子采用杂化，故答案为：；

（5）由晶胞可知，铜原子位于顶点、面上和体心，原子个数为=4，铁原子位于位于棱上、面上，原子个数为=4；8个硫原子位于体内，因此X的化学式是，X晶胞体积为，每个晶胞的质量为，因此密度为，故答案为：。