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    【题目】氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是

    A. 密闭容器中氨气的体积分数不变

    B. 1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变

    D. 混合气体的平均分子量不变

    【答案】C

    【解析】

    在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

    A、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，不能说明到达平衡，A错误；

    B、1molNH2COONH4分解同时有17g NH3消耗，17g NH3的物质的量为1mol，消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4，反应未到达平衡，向正反应进行，B错误；

    C、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，C正确；

    D、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，混合气体的平均分子量始终不变，不能说明到达平衡，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

    出现白色沉淀

    溶液中一定含有SO

    B

    用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧

    焰色为黄色

    待测液中肯定不含K+

    C

    淀粉与稀硫酸的混合液加热后，再加入新制Cu(OH)2，加热

    无明显现象

    不能确定淀粉没有发生水解

    D

    将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中

    溶液褪色

    产物不都是烷烃

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42－的水解）。下列叙述正确的是（ ）

    A.n点表示AgCl的不饱和溶液

    B.Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10－7

    C.Ag2C2O4+2C1－(aq) 2AgCl+C2O42－(aq)的平衡常数为109.04

    D.向c（C1－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】教材插图是对教材内容高度概括的体现，也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答下列问题：

    （1）图一为构造原理示意图，其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增，原子核每增加一个质子，核外便增加一个电子，电子大多按如图顺序填充。第四周期中，基态4s能级半充满的元素有___种，其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为___。

    （2）图二中，每条折线代表周期表中IVA-VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化，其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为___；与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为___(写一种)。

    （3）图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，1号N原子和3号N原子与Mg2＋形成的化学键类型为___；5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为___、___；该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___。

    （4）从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为NA，已知sin60°=)，石墨晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是______________。

    （2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。

    （3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。

    （4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。

    （5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(　　)

    A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

    B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

    C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀

    D. 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物丙可由如下反应得到

    丙的结构简式不可能是（ ）

    A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br

    C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验并提取海带中碘的实验中涉及多种基本实验操作，下列相关叙述正确的是

    A.灼烧海带时要用到蒸发皿、酒精灯等仪器

    B.海带灰溶解和过滤的操作都要用到玻璃棒且作用不同

    C.氧化I－时用浓硝酸代替稀硫酸和H2O2溶液效果更好

    D.用CCl4萃取I2后要进行分液，有机层从分液漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题。

    （1）Fe2+的电子排布式是____________________________。

    （2）液态SO2可发生自偶电离，SO2属于_____________(选填“极性分子”或“非极性分子”)，的空间构型是___________________。

    （3）范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则H2S的水溶液中存在的取向力有_______种。

    （4）乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低，原因是___________。

    （5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是______________，其密度为_____________g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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