练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是

    A. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

    B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

    C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

    D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

    【答案】C

    【解析】

    酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，转化为，则羧基、酯基都发生变化但是酚羟基不能发生反应，据此分析解答。

    A．先与稀硫酸反应生成邻羟基苯甲酸，再加入NaOH生成邻酚钠苯甲酸钠，不符合，故A错误；

    B．与稀硫酸反应后生成邻羟基苯甲酸，再加入碳酸钠溶液，酚羟基和羧基都反应，不符合，故B错误；

    C．与足量NaOH溶液反应后生成邻酚钠苯甲酸钠，然后通入足量二氧化碳生成邻羟基苯甲酸钠，故C正确；

    D．与足量NaOH溶液反应后生成邻酚钠苯甲酸钠，然后加入稀硫酸生成邻羟基苯甲酸，不符合，故D错误；

    故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是______________。

    （2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。

    （3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。

    （4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。

    （5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向NaHS溶液中加入盐酸产生大量气泡

    氯的非金属性强于硫

    B

    向溶液中加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀

    原溶液中一定含

    C

    将铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸，铁片表面产生气泡

    铜的活泼性强于铁

    D

    常温下测得CH3COONH4溶液pH=7

    相同温度下CH3COOH和NH3·H2O电离常数相同

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奎宁酸和莽草酸是高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. 奎宁酸与莽草酸互为同分异构体

    B. 两种酸含有的官能团完全相同

    C. 两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应

    D. 等物质的量的两物质分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题

    I.下列几种微粒或物质

    ①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3

    ⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3

    (1)互为同位素的是______，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是______________

    (2)互为同素异形体的是_________, 互为同分异构体的是_____________________

    II.在25 C、101 kPa的条件下，

    对于反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 测得生成2 mol HCI(g)时,反应过程中放出183 kJ的热量，则断开1 mol H- Cl键所需的能量是____ kJ.

    III.如图所示的原电池装置中，正极的电极反应方程式是________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题。

    （1）Fe2+的电子排布式是____________________________。

    （2）液态SO2可发生自偶电离，SO2属于_____________(选填“极性分子”或“非极性分子”)，的空间构型是___________________。

    （3）范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则H2S的水溶液中存在的取向力有_______种。

    （4）乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低，原因是___________。

    （5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是______________，其密度为_____________g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并测定的含量。请回答下列相关问题。

    I．FeC2O4·2H2O的制备

    向烧杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸馏水、1mL3moL/L的硫酸，加热溶解后加入25mL饱和H2C2O4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC2O4·2H2O晶体过滤、洗涤。

    （1）制备FeC2O4·2H2O时，加入3mol／L硫酸的作用是________________________。

    II．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制备

    向I中制得的FeC2O4·2H2O晶体中加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H2O2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H2C2O4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。

    （2）制备过程中有两个反应会生成K3[Fe(C2O4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。

    （3）H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。

    III．含量的测定

    称取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和15mL3mol／L的硫酸，用0.02000mol／L的标准KMnO4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO4溶液体积为25.00mL。

    （4）滴定时KMnO4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。

    （5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O样品中的质量分数是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

    (1)曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,有关反应的离子方程式为_______________；

    (2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________，有关的化学方程式______________；

    (3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________________；

    (4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。

    (1)“氧阴极还原法”制取H2O2的原理如题图所示：

    阴极表面发生的电极反应有：

    Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

    Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

    Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑

    ①写出阳极表面的电极反应式：___。

    ②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图所示，c(H+)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是_______。

    (2)存碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：

    H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

    H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

    ·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

    2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。该反应的催化剂为 ____。

    (3)H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2PO2-)。

    ①弱碱性条件下·OH将H2PO2-氧化成PO43-，理论上l.7g·OH可处理含0.001mol/L H2PO2-的模拟废水的体积为______。

    ②为比较不同投料方式下含H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示：

    添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案