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    【题目】Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

    序号

    气体

    反应原理

    A中试剂

    ①

    乙烯

    溴乙烷和NaOH的醇溶液加热

    _________

    ②

    乙烯

    无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________。

    NaOH溶液

    ③

    乙炔

    电石与饱和食盐水反应

    _________

    Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

    试管编号

    ①

    ②

    ③

    实验操作

    实验现象

    酯层变薄

    酯层消失

    酯层基本不变

    （1）试管①中反应的化学方程式是_____________________；

    （2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是________________；

    （3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________。

    【答案】水 CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O CuSO4溶液 CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH 稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂） 乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底

    【解析】

    Ⅰ．①乙醇易挥发，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除杂；

    ②无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应，生成乙烯和水，反应的方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；

    ③乙炔中混有硫化氢气体，可用硫酸铜除杂，生成CuS沉淀。

    Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯发生水解反应生成乙酸和乙醇，反应的化学方程式为

    CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH。

    （2）试管③中没有稀硫酸，而乙酸乙酯几乎不水解，所以对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）。

    （3）乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底，因此试管②中酯层消失。

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    A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

    B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

    C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀

    D. 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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    A.最高化合价：X＞W＞Y

    B.Y与W、Y与X形成的二元化合物晶体类型相同

    C.单质X在一定条件下能置换出单质W

    D.Z与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体

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    【题目】按要求回答下列问题:

    (1) 一定温度下，发生反应: 2 SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)(反应条件己略),现向2L密闭容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2发生反应，测得n (O2) 随时间的变化如下表:

    ①0~2 min内，v(SO2)=_______________

    ②达到平衡时SO3的物质的量浓度为____________

    ③下列可证明上述反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

    a. v(O2)=2v(SO3)

    b. O2的物质的量浓度不再变化

    c.每消耗1molO2，同时生成2molSO3

    d.容器内压强保持不变

    (2)已知可逆反应: 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象______________ ，产生该现象的原因是________________

    (3)某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图，则该反应的化学方程式为_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题。

    （1）Fe2+的电子排布式是____________________________。

    （2）液态SO2可发生自偶电离，SO2属于_____________(选填“极性分子”或“非极性分子”)，的空间构型是___________________。

    （3）范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则H2S的水溶液中存在的取向力有_______种。

    （4）乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低，原因是___________。

    （5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是______________，其密度为_____________g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

    已知：

    （1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________；D-E的反应类型为__________。

    （2）E-F的化学方程式为____________________。

    （3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是________________（写出结构简式）。

    （4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为________________；检验的碳碳双键的方法是________________（写出对应试剂及现象）。

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    (1)上述实验中发生反应的离子方程式有________________________ 、 ________________________

    (2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系。____________________

    (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中的混合溶液分别加入到六个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生氢气，记录获得相同体积的氢气所需的时间。

    请完成此实验设计，其中：V2=_______ ，V6=_____________，V8=______________

    该同学最后得出的结论为：当加入少量硫酸铜溶液时生成氢气的速率会大大提高，但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因：______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

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    C.步骤①中“净化”N2、H2混合气体可以防止催化剂中毒

    D.步骤③中温度选择500℃，主要是考虑催化剂的活性

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