Question

7．已知1g的甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ•g^-1．下列热化学方程式中不正确的是（　　）

• A． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol
• B． $\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445 kJ/mol
• C． $\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（l）═$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）△H=+445 kJ/mol
• D． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-55.625 kJ/mol

Answer 1

分析 1g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出55.625kJ的热量，则16g甲烷（即1mol）完全燃烧生成液态水时能放出16×55.625kJ=890kJ的热量，故甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1，根据焓变数值与系数成正比，正逆反应焓变数值相同，符号相反分析判断．

解答 解：A、1g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出55.625kJ的热量，则16g甲烷（即1mol）完全燃烧生成液态水时能放出16×55.625kJ=890kJ的热量，故甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1，故A正确；
B、因为焓变数值与系数成正比，所以$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）=$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445kJ•mol^-1，故B正确；
C、因为正逆反应焓变数值相同，符号相反，所以$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（l）=$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）△H=+445kJ•mol^-1，故C正确；
D、1g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出55.625kJ的热量，则16g甲烷（即1mol）完全燃烧生成液态水时能放出16×55.625kJ=890kJ的热量，故甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查甲烷的热化学方程式的书写，注意焓变数值与系数成正比，正逆反应焓变数值相同，符号相反，难度不大．