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    19．下列溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：K+  CH3COO-   SO42-   Na+
    B．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42-     K+    Cl-
    C．含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42-     K+    HCO3-
    D．滴入酚酞显红色的溶液：K+    HCO3-Ba2+Cl-

    分析 A．pH=1的溶液，显酸性；
    B．离子之间结合生成沉淀；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存；
    D．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性．

    解答 解：A．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO-，故A不选；
    B．SO42-、Ca2+结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性，HCO3-、Ba2+、OH-结合生成沉淀、水，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重考查复分解反应，注意隐含条件的挖掘和利用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标．废水中的还原性物质大部分是有机物，COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量（以mg•L-1记）．下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验：

    已知：步骤 IV 的离子反应为2MnO4-+5C2C42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （1）步骤Ⅱ滴定管中注入酸性高锰酸钾前，先用蒸馏水洗净，再用KMnO4标准溶液润洗2-3次．
    （2）步骤 IV实验过程中滴入第一滴Na2C2O4溶液时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，原因是随着反应的进行，生成的Mn2+可作为反应的催化剂．
    （3）若步骤 IV所用Na2C2O4溶液为20.00mL，根据相关数据计算该水样的化学耗氧量COD（以mg•L-1记）．写出计算过程4mg/L．
    （4）若实验测量结果（COD值）比实际值偏高，可从以下两个方面猜想：
    猜想1：水样中Cl-影响；
    猜想2：步骤 IV其他操作都正确，滴定终点俯（填“仰”“俯”）视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

    （1）若用4.48L CH4还原NO生成N2，则放出的热量为119.88kJ（保留两位小数）．（气体体积已折算为标准状况下）
    （2）用电化学处理含NO3-的废水，电解的原理如图1所示，则电解时阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；
    Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2所示．
    （3）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为1024．
    （4）下列说法不正确的是BD（填字母）．
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
    C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd
    Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
    （5）250～300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知1g的甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ•g-1．下列热化学方程式中不正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
    B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
    C．$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）═$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）△H=+445 kJ/mol
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3，则1个Al原子的体积为（$\frac{10}{{N}_{A}}$）cm3
    B．25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8NA
    C．25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
    D．0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b＜a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为a：（a+b），反应前后气体的密度比为1：1，反应后气体的平均相对分子质量为$\frac{80a}{（a+b）}$．（化简到最简整数比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）某井水的硬度较大，主要是因为其中含有较多的D．
    A．Cl- 和SO42-  B．HCO3-  C．Na+D．Ca2+和Mg2+
    （2）对于永久硬度的硬水可采用药剂法和离子交换法进行软化．其中药剂软化法常用①石灰和②纯碱；首先应该加入的是③石灰，目的是④应先加石灰，后加纯碱，这样过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来，其中发生的主要化学反应为（写出相应的化学反应方程式，是离子反应的只写出离子反应方程式）⑤CaO+H2O=Ca2++2OH-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
    （3）硫酸是重要的化工原料，其主要的生产过程有①二氧化硫的制备 ②二氧化硫氧化成三氧化硫 ③三氧化硫转化为硫酸，其中需要净化的气体是①，原因是防止在接触室中催化剂中毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．学会正确使用药物，提高生活质量．
    ①写出一种常见抗酸药的主要成分氢氧化镁（或氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠）；．
    ②非处方药的标识是OTC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2互为等电子体的化合物CS2或N2O．
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se．
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为[Ar]3d104s24p4；H2Se的沸点：-41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是H2Se分子间作用力强于H2S．
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥形．
    （6）金属元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，已知Ca2+的半径为r1cm，O2-的半径为r2cm，该晶胞密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率为$\frac{π（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}ρ{N}_{A}}{42}$．

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