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    2．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是（　　）
    A．H2SO4B．NaOHC．Na2OD．H2O2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．H2SO4只有共价键，为共价化合物，故A错误；
    B．NaOH既含有离子键，又含有共价键，为离子化合物，故B正确；
    C．Na2O只有离子键，为离子化合物，故C错误；
    D．H2O2只有共价键，为共价化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意离子键和共价键区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
    D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．若98%的硫酸可表示为SO3•$\frac{10}{9}$H2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为$\frac{209}{160}$（用分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验（图1）：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．
    完成下列填空：

    （1）称量样品所用的仪器为电子天平，将样品研细后再反应，其目的是提高反应速率，并使黄铜矿充分反应．
    （2）装置a的作用是除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速．上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收．
    （3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00mL．判断滴定已达终点的现象是溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色．
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为80%．
    （5）若用图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是f．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，相应的离子反应方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；如果继续通入过量的CO2气体，则产生的实验现象是沉淀溶解，相应的离子反应方程式为CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的是（　　）
    A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验
    C．实验Ⅲ：进行中和热的测定
    D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口
    B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
    C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关
    D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
    C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
    D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙醇和乙酸有一种能消耗完

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该能量转化系统工作时，需不断补充H2O
    B．该转化系统的能量本质上来源于太阳能
    C．水电解系统中的阴极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-═2H+

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