Question

已知下列反应的反应热：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
则下列反应的反应热为2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的是（　　）

• A、△H=-488.3kJ/mol
• B、△H₃=-244.15kJ/mol
• C、△H₃=-977.6kJ/mol
• D、△H₃=+488.3kJ/mol

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：根据盖斯定律将（2）×2+（3）×2-（1）可以得到目标反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），从而计算出目标反应的焓变．

解答： 解：已知：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
据盖斯定律将（2）×2+（3）×2-（1）可得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=（-393.5kJ?mol^-1）×2+（-285.8kJ?mol^-1）×2-（-870.3kJ?mol^-1）=-488.3kJ/mol，
故选A．

点评：本题考查了利用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度不大，明确盖斯定律的含有及在热化学方程式中的应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．