Question

配平下列氧化还原反应
（1）

 

Fe³⁺+

 

Cu=

 

Fe²⁺+

 

Cu²⁺
（2）

 

MnO₂+

 

HCl=

 

MnCl₂+

 

Cl₂+

 

H₂O
（3）

 

Cu+

 

HNO₃（稀）=

 

Cu（NO₃）₂+

 

NO+

 

H₂O
（4）

 

C+

 

H₂SO₄=

 

CO₂+

 

SO₂+

 

H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：

分析：先分析该反应中元素化合价升高、降低数目，然后求算出化合价变化的最小公倍数，再利用氧化还原反应中化合价升降相等配平化合价发生变化的物质，最后利用质量守恒定律配平即可．

解答： 解：（1）铁离子从+3变为+2，化合价降低1价，铜从0变为+2，化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为2，则铁离子的系数为2，铜及铁离子的系数为1，配平后的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2；1；2；1；
（2）MnO₂，中锰元素的化合价为+4，反应后变为氯化锰中的+2，化合价降低2价，氯化氢中-1价的氯元素被氧化为0价的氯气，化合价最少升高2价，则化合价变化的最小公倍数为2，则二氧化锰的系数为1，氯气的系数为1，然后根据质量守恒定律配平其它物质，则配平后的反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O，
故答案为：1；4；1；1；2；
（3）铜化合价从0变为+2，化合价升高2价，硝酸中+5价N被还原为+2价的NO，化合价降低3价，化合价变化的最小公倍数为6，则铜的系数为3，NO的系数为2，然后根据质量守恒定律配平其它物质，配平后的反应为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O，
故答案为：3；8；3；2；4；
（4）C元素化合价从0变为+4价，化合价升高4价，浓硫酸中S元素化合价从+6变为+4，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为4，则C的系数为1，浓硫酸的系数为2，然后根据观察法配平，配平后的反应为：C+2H₂SO₄（浓）=CO₂+2SO₂+2H₂O，
故答案为：1；2；1；2；2．

点评：本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，涉及反应较多，且都是中学化学中常见的重要反应，正确分析反应中元素化合价变化类型及数目为解答关键，注意掌握氧化还原反应的配平方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．