Question

取含MnO₂的软锰矿石116g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应）：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂+2H₂O，制得71gCl₂（标准状况），
求：（1）这种软锰矿石中MnO₂的百分含量．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
（3）参加反应的HCl的物质的量．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：n（Cl₂）=

71g

71g/mol

=1mol，
（1）根据氯气和MnO₂之间的关系式计算MnO₂的质量，再根据质量分数公式计算软锰矿石中MnO₂的百分含量；
（2）被氧化是HCl完全转化为氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化的HCl的物质的量；
（3）根据被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的物质的量的关系来计算．

解答： 解：n（Cl₂）=

71g

71g/mol

=1mol，
（1）设二氧化锰的质量为x，
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O        
1                     1                    
x                    1 mol              
x=1mol，
二氧化锰的质量分数=

1mol×87g/mol

116g

×100%=75%，
答：这种软锰矿石中MnO₂的百分含量为75%；
（2）HCl被氧化完全转化为氯气，根据Cl原子守恒得n（HCl）=2n（Cl₂）=2mol，
答：被氧化HCl的物质的量为2mol；
（3）参加反应的盐酸是被氧化的盐酸的物质的量的2倍，所以参加反应的盐酸物质的量是4mol．
答：参加反应的盐酸是4mol．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，根据方程式、关系式或守恒思想计算即可，题目难度不大．