[题目]室温下.向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后.下列说法正确的是( )A.溶液中粒子的数目减小B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.醋酸的电离程度增大.c(H+)亦增大D.溶液中不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A.溶液中粒子的数目减小

B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中不变

【答案】D

【解析】

A. 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小。由于KW不变，则c(OH－)增大，即溶液中OH－数目增多，故A错误；

B. 再加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，能抑制CH3COOH的电离，故B错误；

C. 加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，故C错误；

D. 醋酸的电离平衡常数K=，则=，温度不变，电离平衡常数不变，KW不变，不变，故D正确；

正确答案是D。

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【题目】乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应，利用这一反应可以将乙烯产品中的乙炔含量降低，以避免后续乙烯聚合催化剂的中毒，工业上称为碳二加氢过程。

已知：Ⅰ.CHCH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) ΔH1 K1(400K)=4.2×1022

Ⅱ.CHCH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g) ΔH2=-311.4kJ·mol-1 K2(400K)=1.4×1038

回答下列问题：

（1）已知几种化学键的键能如下表所示：

△H1=___kJmol-1。

（2）400K时，在密闭容器中将等物质的量的CH2=CH2(g)和H2(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，生成CH3CH3(g)，达到平衡时测得=1016，则平衡时c(H2)=___molL-1。

（3）据前人研究发现乙炔在PV团簇表面催化加氢反应的部分历程如图1所示，其中吸附在PV表面上的物种用*标注。

推测乙烯在PV表面上的吸附为___(填“放热”或“吸热”）过程。图1历程中最大能金（活化能）E正=___kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为___。

（4）T1℃时，将体积比为1：2的CH≡CH(g)和H2(g)充入刚性密闭容器中，加入催化剂发生反应Ⅱ，起始体系总压强为P0 kPa，实验测得H2的分压（p)与反应时间（t）的关系如图2所示。

①T1℃时，0～4min内，平均反应速率v(HC≡CH)=___kPamin-1(用含p0、p1的代数式表示，下同）。

②T1℃时，该反应的化学平衡常数Kp=___kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

③T1℃时，0～2min内p(H2)的减小量___(填“＞”“＜”或“=”）2～4min内p(H2)的减小量，理由为___。

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A.B.

C.D.

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A.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C.甲的分子数比乙的分子数少D.甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少

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酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成下面实验设计表（表中不留空格）：

实验编号	温度(K)	盐酸浓度	醋酸浓度	实验目的
①	298	0.20mol/L		a．实验①和②是探究_____对锌与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究_____对锌与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别
②	308	0.20mol/L
③	298	0.40mol/L
④	______		0.20mol/L