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    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

    A.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

    C.甲的分子数比乙的分子数少D.甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少

    【答案】C

    【解析】

    在两个密闭容器中，若两容器的温度和压强均相同，根据理想气体方程PV=nRT可知，气体体积和物质的量成正比，据此回答问题。

    根据理想气体方程PV=nRT可知，带入质量公式m=nM和m= ,，整理公式可得，即同温同压下，气体密度与气体摩尔质量成正比。

    A. 甲的密度大于乙的密度，即甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，A错误；

    B. 在同温同压下，气体的摩尔体积相等，B错误；

    C. 两气体等质量，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，即物质的量甲比乙小，故甲的分子数比乙的分子数少，C正确；

    D. 甲的分子数比乙的分子数少，但是原子数涉及到分子的组成，题目信息无法判断，D错误；

    答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、H2是煤的气化产物，在生产生活中用途广泛。

    （1）CO还原法处理大气污染物SO2

    ①2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，该反应的平衡常数表达式为__。

    ②在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_____。

    a 若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

    b 达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变

    c 分离出部分S，正、逆反应速率均保持不变，平衡不移动

    d 从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

    ③向2 L恒温恒容密闭容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同催化剂件下发生反应：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反应体系总压随时间的变化如下表所示，则三组实验温度的大小关系是_____（用a、b、c表示），实验a从反应开始至45s达到平衡，则该过程反应速率v（SO2）__________（结果保留2位有效数字）。

    0s

    40s

    45s

    60s

    a

    175

    142

    140

    140

    b

    160

    120

    120

    120

    c

    160

    130

    125

    120

    （2）利用CO、H2可制备天然气，主要反应为：

    CO（g） + 3H2（g） CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol1；

    CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；

    H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。

    回答下列问题：

    ①反应CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某温度下，分别在起始容积相同的恒压容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达到平衡后放出或吸收的热量较多的是__（ 填“A”或“B"）。

    ②在恒压管道反应器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400 ℃ p总为100 kPa时反应体系平衡组成如下表所示：

    组分

    CH4

    H2O

    H2

    CO2

    CO

    体积分数/%

    45.0

    42.5

    10.0

    1.50

    1.00

    则该条件下CO的总转化率α=____。

    ③制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。

    积碳反应为：反应I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；

    反应Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，

    平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示，下列说法正确的是__。

    A 曲线1在700 ~ 800℃积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动

    B 曲线1在550 ~700℃积碳量增大的原因可能是反应I、Ⅱ的速率增大

    C 曲线2、3在550 ~800℃积碳量较低的原因是水蒸气稀释作用使积碳反应速率减小

    D 水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550℃以下，有利于减少积碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）

    A.

    B.

    C.MgMgOMg(NO3)2

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%．下列说法正确的是 （ ）

    A.达到平衡时SO2的转化率约为33.3%

    B.达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

    C.平衡时SO3的物质的量为2mol

    D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用下图装置进行电化学实验，相关说法正确的是

    A.乙池中发生的电极反应式为：

    B.工作时，盐桥中的向丙池迁移，向乙池迁移

    C.当电路中通过电子时，甲、丁两池均产生气体

    D.若戊池的目的是在铜材料上镀银，则极板N的材料应选择纯铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（ ）

    甲 乙

    A. 各电池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加

    C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

    A.溶液中粒子的数目减小

    B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

    C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

    D.溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    ①B中Sn极的电极反应式为__________，Sn极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②C中总反应离子方程式为_____________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

    (2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是_______。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A.钠在氯气中燃烧产生大量白烟

    B.和都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

    C.氯气和二氧化硫分别能使品红溶液褪色，但氯气和二氧化硫混合不一定能使品红溶液褪色

    D.氯气既不是电解质也不是非电解质

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