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    【题目】下列化学反应式书写正确的是（ ）

    A. 制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)↓+3HCl

    B. 亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H++SO32-

    C. NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D. 泡沫灭火器工作原理离子方程式为Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓

    【答案】D

    【解析】A项，制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故A错误；B项，亚硫酸在水溶液中电离分步进行，主要以第一步为主，电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，故B错误；C项，HCO3-水解生成H2CO3和OH-，离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；D项，泡沫灭火器反应原理是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，其实质是Al3+和HCO3-相互促进的水解彻底反应，离子方程式为：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是

    A. 电子的流向为Cu→→石墨

    B. 负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)

    C. 反应一段时间后正极区溶液的pH减小

    D. 标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A-G七种仪器，请根据要求填空。

    （1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。

    （2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪对应字母）。

    （3）下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。

    A．分离水和CCl4的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物

    Ⅱ．某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：

    （1）配制溶液所需仪器及药品：

    应称取Na2CO3的质量______(g)

    应选用容量瓶的规格

    _______(mL)

    除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的量筒、烧杯、_____（填仪器名称）及玻璃棒

    （2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)______________。

    A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)

    C．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

    D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

    没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥_________；定容时俯视刻度线_________。

    （4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1 的三种酸(HM、HN和HR) 溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）

    A. 三种酸的电离常数关系： KHR>KHN>KHM

    B. pH=7时，三种溶液中：c (M-) >c (N-)>c (R-)

    C. 滴定至P点时，溶液中：c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

    （1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO38g，则V(O2)= mol·L－1·min－1，计算此时化学平衡常数K1= 。

    （2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是 ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填 “>”、“<”或“=”）。

    （3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

    ①达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)

    ②平衡时，SO2的转化率：a(A) a(B)

    ③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.15 g金属钠跟水反应后，得到100 mL溶液，试计算：

    生成的气体在标准状况下是多少毫升？

    _________________

    反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

    _________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

    A. 装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

    B. 装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋

    C. 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

    D. 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能与溴水发生加成反应的是（ ）

    A.CH2F2B.苯C.CH3CH=CH2D.CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
    A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
    B.在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
    C.在强碱性溶液中：Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣
    D.在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、HCO3﹣

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