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    【题目】1.15 g金属钠跟水反应后，得到100 mL溶液，试计算：

    生成的气体在标准状况下是多少毫升？

    _________________

    反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

    _________________

    【答案】560 mL0.5 mol·L-1

    【解析】

    解: 1.15 g的物质的量

    根据方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2
    2 2 1

    0.05mol n(NaOH) n(H2)
    n(H2)= 0.05mol ÷2=0.025mol
    n(NaOH)=n(Na)=0.05mol
    (1)标况下,V(H2)= n(H2)×Vm=0.025 mol×22.4L/mol=0.56L=560mL
    答:生成氢气的体积为560mL.

    (2) c(NaOH)= n(NaOH)/V=0.05mol÷0.1L=0.5 mol/ L
    答:所得氢氧化钠溶液的浓度为0.5 mol/ L.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有32 g某气体，摩尔质量为16 g·mol-1，则：

    ①该气体为___________ mol。

    ②该气体所含分子数为___________ NA。

    ③该气体在标准状况下的体积为_________ L。

    (2) _________g H2O中的氧原子数目与标准状况下4.48 L CO2中的氧原子数目相同。

    (3)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是______，相同质量的氨气和氧气的体积比是_________；

    (4)某元素1个原子的质量为a g，1 个 12C原子质量为b g，则该元素的这种原子的相对原子质量数值是_________或_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

    （1）步骤1的主要操作是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有________。

    （2）步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________

    （3）步骤3中发生反应的化学方程式为___________________________

    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

    （1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。

    （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

    编号

    0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

    0.01mol/L KIO3

    溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度

    /℃

    溶液变蓝所用时间t/s

    ①

    6.0

    10.0

    4.0

    15

    t1

    ②

    6.0

    14.0

    0

    15

    t2

    ③

    6.0

    a

    b

    25

    t3

    实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

    实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、

    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

    假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

    假设二：___________________________；……

    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

    在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲）

    在烧杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙）

    ②若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一不成立

    ③若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一成立

    （填“>”、“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应式书写正确的是（ ）

    A. 制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)↓+3HCl

    B. 亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H++SO32-

    C. NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D. 泡沫灭火器工作原理离子方程式为Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. a表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线

    B. pH=8昀溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)

    C. pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( )

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    C.Na+、K+、Cl-、HCO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是

    A. 用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B. 图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

    C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 ( )

    A. 温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L

    B. 此溶液中NaCl的质量分数为×100%

    C. 将1 L该NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固体

    D. 20 ℃时，NaCl的溶解度S=g

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