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    【题目】能一次区分乙醇、乙酸、苯和四氯化碳四种物质的试剂是

    A.水

    B.氢氧化钠溶液

    C.盐酸

    D.石蕊试液

    【答案】D

    【解析】

    根据有机物的溶解性，密度大小，是否具有酸性等来解题。

    A．乙醇、乙酸都易溶于水，不能鉴别，故A错误；

    B．乙酸与氢氧化钠溶液，无现象，乙醇与氢氧化钠溶液不反应，互溶，现象一样，不能鉴别，故B错误；

    C．乙醇、乙酸都不与盐酸反应，故无法鉴别，故C错误；

    D．乙醇遇到紫色石蕊溶液互溶，溶液呈紫色，乙酸显酸性，遇到石蕊变红，溶液显红色，苯与石蕊分层，苯的密度比水小，故下层是紫色，四氯化碳和石蕊分层，四氯化碳的密度比水大，上层为紫色，四种物质的现象都不一样，可以鉴别，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/(g/cm3)

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    合成反应：

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4 。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物温度不超过90℃。

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分流漏斗中，分别利用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得纯净环己烯10g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是_____。

    （2）加入碎瓷片的作用是_____，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）本实验中最容易产生副产物的结构简式为_______。

    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________，在实验分离过程中产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____。

    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。

    A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

    （7）本实验中所得的环己烯的产率是________ (填正确答案的标号)。

    A．41% B．50% C．61% D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列A、B两组物质：

    A组：CH3—CHCl—CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5 。

    B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液。 试回答：

    ①A组中_____________能跟B组中所有物质都可发生反应。

    ②B组中______________可跟A组中三种物质反应。

    （2）苯的熔点为5.5℃，沸点为80.1℃，在寒冷的冬天怎样从细口的试剂瓶中取出苯___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量为m克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m克的是（ ）

    A. 盐酸B. 酒精C. 稀硝酸D. 浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=x

    (1)己知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分別为726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。

    (2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应（CH3OH为气体），相关数据如图。

    ①该反应0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。

    ②10min时容器内CO的体积分数为_______。相同条件下，若起始投料加倍，达平衡时，CO的体积分数将________(填“增大”、“减小”或“不变”）

    ③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中，PB=P总×B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强xatm，则该反应Kp=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对数)如图，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是:____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“乙醇催化氧化”的实验装置如图所示：

    实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好仪器，在铜丝的中间部位加热片刻后，用气囊有节奏地鼓入空气，即可观察到以下明显的实验现象。

    请回答以下问题：

    (1)在实验过程中铜丝出现红色和黑色交替的现象，说明在该实验过程中催化剂_________填“参与了”或“没有参与”化学反应；写出乙醇催化氧化反应的化学方程式_________。

    (2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是____反应。

    (3)B中用蒸馏水收集到的物质可能有__________填物质的名称。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则n的值为

    A. 1B. 2C. 3D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

    (1)打开K2，合并K1。B为________极，A的电极反应为________________________。最终可观察到的现象是___________________________________________。

    涉及的化学反应方程式有_______________________________。

    (2)打开K1，合并K2。E为________极，F极的电极反应为_____，检验F极产生气体的方法是____________________________。

    (3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________，原因是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是

    A.NO3-、Cl-B.CO32-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-

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