【题目】I.现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
(1)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是____；
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是__________________。
(3)除去FeCl2中FeCl3中所涉及的离子方程式：________________。
II.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：____________，该实验证明起漂白作用的是______。(填化学式)
(2)①氯气有毒，实验室吸收多余的氯气的原理是(用离子方程式表示)__________________；
②根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)。
③长期露置于空气中的漂白粉会失效，失效的原因是(用化学方程式表示)___________________________，________________________。
④漂白粉是否完全失效可用稀盐酸检验，加稀盐酸后产生的气体是______(填字母代号)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
【答案】Fe2+ Fe3+ 生成白色絮状沉淀，沉淀迅速由白色变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe+2Fe3+═3Fe2+ 干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色 HClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
2HCl+O2↑ C
【解析】
I. (1)居于中间价态的金属阳离子既能被氧化又能被还原，铁能将银从溶液中置换出来，能和Fe3+反应生成Fe2+；
(2) 向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，白色氢氧化亚铁沉淀，很容易被氧气氧化为氢氧化铁；
(3) Fe3+能被铁还原生成Fe2+，且不引入新杂质；
II.(1)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
(2)利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钙为漂白粉的有效成分；长期露置于空气中的漂白粉，次氯酸钙变质为碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体为二氧化碳.
I.(1)Fe2+中Fe元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，铁能与①的Ag+和⑤中Fe3+发生离子反应，对①反应为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，溶液质量减轻；对于⑤发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液质量增加；故既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；
(2) Fe2+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成的氢氧化亚铁沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氢氧化亚铁很容易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以看到的现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；
(3)除去FeCl2中FeCl3选用铁粉， FeCl3可与Fe反应生成FeCl2溶液，不引入新杂质，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
II.(1)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；因此会看到：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；该实验证明起漂白作用的是HClO；
(2) ①为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为Cl2+2OH--=Cl-+ClO-+H2O；
②Cl2与石灰乳发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，得到漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；
③长期露置于空气中的漂白粉，有效成分Ca(ClO)2会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO不稳定，光照容易分解，分解反应方程式为：2HClO
2HCl+O2↑；
④漂白粉长期暴露在空气中，最后得到的主要成分中含碳酸钙，加稀盐酸后发生复分解反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故合理选项是C。
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【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式___________________。
（2）D中放入浓H2SO4其目的是_____________________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。
（4）G处的现象是____________________________________。
（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）____________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
（7）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ，写出反应的化学方程式____________。Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。
（8）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式为_________________。
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：
I用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
II实验室用以下装置进行实验
（5）装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为： ______________________。 戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。
（6）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为________________________ (用接口字母表示)。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O =2H＋＋Cl－＋ClO－
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
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【题目】草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：
（1） “溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。
（2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。
（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。
①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。
②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O
+2MnO
+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。
④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。
（I）测得的产品中n(Fe
) ∶n(C2O
) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。
（II）请计算产品中C2O
的质量分数(写出计算过程)。______________
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【题目】对于A2 + 3B2
2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B．v(A2) =0.4 mol(Ls)-1
C．v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D．v(D) =0.1 mol(Ls)-1
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
B. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
C. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
D. 在25℃、101kPa下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L
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【题目】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为
A. (b/10-a/20)mol/L B. (2b-a)mol/L C. (5b-5a/2)mol/L D. (10b-5a)mol/L
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【题目】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。
请按要求回答下列问题：
(1)饱和食盐水的作用是_______________________________；
(2)淀粉-KI溶液中观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是___________________甲中盛放的试剂是____________。
(4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为________________________；
(5)该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为____________，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_______L。
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