Question

【题目】I.现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

(1)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是____；

(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是__________________。

(3)除去FeCl2中FeCl3中所涉及的离子方程式：________________。

II.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：____________，该实验证明起漂白作用的是______。(填化学式)

(2)①氯气有毒，实验室吸收多余的氯气的原理是(用离子方程式表示)__________________；

②根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)。

③长期露置于空气中的漂白粉会失效，失效的原因是(用化学方程式表示)___________________________，________________________。

④漂白粉是否完全失效可用稀盐酸检验，加稀盐酸后产生的气体是______(填字母代号)。

A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

Answer 1

【答案】Fe2+ Fe3+ 生成白色絮状沉淀，沉淀迅速由白色变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe+2Fe3+═3Fe2+ 干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色 HClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ C

【解析】

I. (1)居于中间价态的金属阳离子既能被氧化又能被还原，铁能将银从溶液中置换出来，能和Fe3+反应生成Fe2+；

(2) 向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，白色氢氧化亚铁沉淀，很容易被氧气氧化为氢氧化铁；

(3) Fe3+能被铁还原生成Fe2+，且不引入新杂质；

II.(1)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；

(2)利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钙为漂白粉的有效成分；长期露置于空气中的漂白粉，次氯酸钙变质为碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体为二氧化碳.

I.(1)Fe2+中Fe元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，铁能与①的Ag+和⑤中Fe3+发生离子反应，对①反应为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，溶液质量减轻；对于⑤发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液质量增加；故既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；

(2) Fe2+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成的氢氧化亚铁沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氢氧化亚铁很容易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以看到的现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；

(3)除去FeCl2中FeCl3选用铁粉， FeCl3可与Fe反应生成FeCl2溶液，不引入新杂质，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

II.(1)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；因此会看到：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；该实验证明起漂白作用的是HClO；

(2) ①为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为Cl2+2OH--=Cl-+ClO-+H2O；

②Cl2与石灰乳发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，得到漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；

③长期露置于空气中的漂白粉，有效成分Ca(ClO)2会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO不稳定，光照容易分解，分解反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑；

④漂白粉长期暴露在空气中，最后得到的主要成分中含碳酸钙，加稀盐酸后发生复分解反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故合理选项是C。