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    【题目】下列所加的物质属于催化剂的是（ ）

    A. 电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4

    B. 利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体

    C. 实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体

    D. 纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

    【答案】B

    【解析】

    试题电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4增强溶液导电性，故A错误；利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体作催化剂，加快反应速率，故B正确；实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体作氧化剂，故C错误；纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，构成铜锌原电池加快反应速率，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    请回答下列问题：

    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2的标准燃烧△H=______________。

    （2）上图中循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________。

    （3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极的电极反应式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

    NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____

    （1）请完成该化学方程式并配平。

    （2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____

    （3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的___（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更__（填“强”或“弱”）。

    （4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是____。

    （5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

    B. 根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

    C. 向AgCl与AgNO3的浊液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，则Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

    D. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有Fe3＋、Cu2＋、SO42－等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁（Fe+2FeCl3=3FeCl2）。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）请回答：

    （1）试剂①应该是___________，A 中含有的物质是_________（填物质的名称）。

    （2）步骤①采取的操作为__________，步骤③中还需分离提纯方法是蒸发浓缩、______。

    （3）写出步骤②中发生的离子方程式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：

    已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

    SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

    请回答：

    (1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。

    (2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是___________(填一种)。

    (3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。

    (4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________________。

    装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。

    (5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。

    已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图所示：

    准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）基态Mn原子的电子排布式为_________。

    （2）MnCl2熔点(650℃)比MnO熔点(1650℃)低, 其主要原因是____________。

    （3）锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

    ①配合物中锰元素的价态为________。

    ②配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____，该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。

    ③配体CO的等电子体有：_________（任写一种），N2O的分子空间构型为__________。

    （4）某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示，该晶体的化学式为：_________；若晶胞边长为anm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为____(列出代数式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列说法正确的是

    A. 有AgCl 沉淀生成 B. 无AgCl沉淀生成

    C. 有沉淀生成但不是AgCl D. 无法确定

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