【题目】锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Mn原子的电子排布式为_________。
（2）MnCl2熔点(650℃)比MnO熔点(1650℃)低, 其主要原因是____________。
（3）锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。
①配合物中锰元素的价态为________。
②配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____，该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。
③配体CO的等电子体有：_________（任写一种），N2O的分子空间构型为__________。
（4）某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示，该晶体的化学式为：_________；若晶胞边长为anm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为____(列出代数式即可)。
【答案】3d54s2 Cl-所带电荷比O2-少 +1 N(氮) sp和sp3 N>C>H N2 直线型 ZnMn3N 244/[NA·(a×10-7)]3]g/cm3
【解析】
（1）推断出Mn元素在元素周期表的位置，即可得出答案；
（2）熔点大小与离子键的强弱有关，故只需要比较两种物质的离子键强弱；
（3）①CO、CH3CN的总化合价和为零，再根据总化合价和为零，来得出锰元素的价态，
②配体CH3CN与中心原子形成配位键时，N元素与C形成三键还剩余一对孤对电子，该分子中碳原子形成了4个共价键，另一个碳原子形成了2个共价键（三键看成一个共价键），故杂化方式为sp和sp3，同一周期，从左到右，元素的电负性越来越大，C、H、N的电负性从大到小的顺序为N>C>H；
③等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，配体CO的价电子为10，等电子体有N2，NO+等，N2O的分子的中心原子O的杂化方式为sp，空间构型为直线型；
（4）采用“均摊法”可得出晶体的化学式，该晶胞的密度为
带入数据即可求出；
（1）Mn元素为25号元素，基态Mn原子的电子排布式为3d54s2；
（2）MnCl2、MnO都为离子化合物，因为Cl-所带电荷比O2-少，故前者形成的离子键弱于后者，故熔点较低；
（3）①CO、CH3CN的总化合价和为零，再根据总化合价和为零，来得出锰元素的价态为+1；
②配体CH3CN与中心原子形成配位键时，N元素与C形成三键还剩余一对孤对电子，其他原子没有孤对电子，提供孤对电子的原子是N元素，该分子中碳原子形成了4个共价键，另一个碳原子形成了2个共价键（三键看成一个共价键），故杂化方式为sp和sp3，同一周期，从左到右，元素的电负性越来越大，C、H、N的电负性从大到小的顺序为N>C>H；
③等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，配体CO的价电子为10，等电子体有N2，NO+等，ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示A原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子B提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数，N2O的分子中中心原子为O有6个价电子，N元素提供3个单电子，带入上式得价层电子对总数=2+（6-23）/2=2，故中心原子O的杂化方式为sp，空间构型为直线型；
（4）采用“均摊法”可得出晶体的化学式，Zn原子位于顶点，其个数为：8
=1，Mn原子位于面心，其个数为：6
=3，N原子位于体心，其个数为1，该晶体的化学式为ZnMn3N，该晶胞的密度为
，带入数据得
244/[NA·(a×10-7)]3]g/cm3。
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【题目】写出下列化学反应方程式
（1）乙烯和水反应_______________________________________________
（2）乙醇的催化氧化反应_______________________________________________
（3）溴乙烷的消去反应_____________________________________________
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【题目】下列所加的物质属于催化剂的是（ ）
A. 电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4
B. 利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体
C. 实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体
D. 纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜
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【题目】(1)反应A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)；
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”“不变”)。
③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____________，E2_________________ (填“增大”“减小”“不变”)。
(2)101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，表示H2燃烧热的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为______________________________________。
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【题目】国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是
A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图
B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅
C. 充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜
D. 放电时，负极的电极反应式为：
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【题目】采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是
A. B点的速率比C点的大
B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC
C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L
D. 合成甲醇的反应为放热反应
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【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是
A. 左边CO和CO2分子数之比为1:3
B. 右边CO的质量为14g
C. 右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端
处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6
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【题目】Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________。
Ⅱ.（1）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________
A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡
B．对反应2NO2(g)
N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深
C．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率
（3）在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________；
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【题目】如图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是
A. 图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等
C. t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
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