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    【题目】写出下列化学反应方程式

    （1）乙烯和水反应_______________________________________________

    （2）乙醇的催化氧化反应_______________________________________________

    （3）溴乙烷的消去反应_____________________________________________

    【答案】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

    【解析】

    （1）乙烯和水在催化剂条件下可发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

    （2）乙醇在铜作催化剂加热条件下，与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

    （3）溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。求：

    （1）用A来表示2 min内该反应的平均速率______；

    （2）2min末C的浓度_______；

    （3）2min末B的转化率_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    请回答下列问题：

    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2的标准燃烧△H=______________。

    （2）上图中循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________。

    （3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极的电极反应式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述不正确的是 ( )

    A. 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

    B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

    C. X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

    D. X的化学式为C10H10O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图（忽略溶液体积变化）。下列有关结论错误的是

    A. 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

    B. 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2（忽略Fe2+的水解）

    C. 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

    D. 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用下图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题。

    （1）写出下列仪器的名称：A___________；仪器B除导气外的作用是_______。

    （2）写出制取溴苯的化学反应方程式_______________________

    （3）反应完毕后，向锥形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_________（填有机反应类型）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

    NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____

    （1）请完成该化学方程式并配平。

    （2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____

    （3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的___（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更__（填“强”或“弱”）。

    （4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是____。

    （5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）基态Mn原子的电子排布式为_________。

    （2）MnCl2熔点(650℃)比MnO熔点(1650℃)低, 其主要原因是____________。

    （3）锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

    ①配合物中锰元素的价态为________。

    ②配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____，该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。

    ③配体CO的等电子体有：_________（任写一种），N2O的分子空间构型为__________。

    （4）某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示，该晶体的化学式为：_________；若晶胞边长为anm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为____(列出代数式即可)。

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