Question

【题目】铜和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为

A. 4.255g B. 4.1275g C. 8.51g D. 9.62g

Answer 1

【答案】A

【解析】

铜和铝失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀为氢氧化铝、氢氧化铜，沉淀的总质量等于金属质量与氢氧根的质量之和。

2.24L的NO2气体的物质的量为=0.1mol，168mL的N2O4气体的物质的量为=0.0075mol，所以金属提供的电子的物质的量为0.1mol×(5-4)+0.0075mol×2×(5-4)=0.115mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.115mol，氢氧根的质量为0.115mol×17g/mol=1.955g，所以沉淀的金属的质量为2.3g+1.955gg=4.255g，故选A。