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    【题目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】C
    【解析】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C．
    AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝 会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）

    A. 利用电池外壳的金属材料

    B. 回收其中石墨电极

    C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

    D. 不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是( )

    A. 苯、溴的四氯化碳、铁粉混合制成溴苯

    B. 通入酸性高锰酸钾溶液可除去甲烷中的少量乙烯

    C. 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯

    D. 加入饱和的碳酸钠溶液除去乙醇中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C三种烃，已知：
    ①B完全燃烧的产物n（CO2）：n（H2O）=2：3．
    ②C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种．
    ③A是B分子中的氢原子全部被C分子中的最简单的烃基取代的产物；A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一种．
    试回答下列问题：
    （1）B的分子式 ， 二溴代物有种．
    （2）C的三种二氯代物的结构简式为、 、 ．
    （3）A的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：。
    （2）某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。实验流程如下：

    请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：
    溶液A→腐蚀液：。
    混合溶液+金属B→金属固体C：。
    （3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是 ， 证明Fe3+存在的现象是。
    （4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有 ， 溶液中可能含有的金属阳离子是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．

    （1）如何检查该装置气密性 ．
    （2）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
    通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．
    从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）．
    （3）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
    A、停止通入NO后关闭K1、K3 ， 打开K2 ， 从导管b缓缓通入O2 ， 写出通入O2过程中发生的化学反应方程式；
    B、继续通入O2 ， 打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．
    Ⅰ．当通入氧气的体积为 时，则广口瓶①的气体体积为；
    Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为 ，则通入氧气的体积可能为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
    （1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步： ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol．
    ②d反应的离子方程式为 ．
    （2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示： ①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
    其原理如图3所示：
    Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是 ．
    ②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是 ．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．

    相关反应

    反应热

    平衡常数

    FeS2（s）+H2（g）FeS（s）+H2S（g）

    △H1

    K1

    FeS2（s）+H2（g） Fe（s）+H2S（g）

    △H2

    K2

    FeS（s）+H2（g）Fe（s）+H2S（g）

    △H3

    K3

    ①上述反应中，△H10（填“＞”或“＜”）．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有（举1例）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图装置探究SO2的性质．
    下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）
    A.①中溶液显红色的原因：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
    B.①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣
    C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
    D.②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C，E为金属单质，G，J的焰色均为黄色．反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为 ， J的化学式为 ．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为 ．
    （3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为 ．
    （4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 ．
    （5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为 ．

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