Question

【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的说法错误的是（ ）

A. e点溶液中c(HCO3-)＞c(K+)

B. bc段反应的离子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-

C. d点溶液中c(K+)= c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

D. Oa段与de段所消耗CO2的体积相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

在各个阶段发生的反应是：O～a：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；

a～b段：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；

b～c：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；

c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；

d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；

据此分析。

只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，最后发生反应BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。

A、根据反应c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，故e点溶液中c(HCO3-)＞c(K+)，选项A正确；

B、b～c段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，选项B错误；

C、d点为KHCO3溶液，根据物料守恒有c(K+)= c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)，选项C正确；

D、由上述分析可知，Oa发生反应为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，de段发生反应BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根据反应可知，消耗CO2的体积相同，选项D正确；

答案选B。